纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
（1）工业上二氧化钛的制备是： 资料卡片：
物质熔点SiCl4－70 ℃、 TiCl4－25 ℃；物质沸点SiCl457.6 ℃、TiCl4136.5 ℃
Ⅰ．将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4。
Ⅱ．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。
Ⅲ．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
Ⅳ．经过滤、水洗除去其中的Cl—，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。
①在常温下分离TiCl4与SiCl4所采取的操作名称是 
；
②Ⅲ中反应的化学方程式是 ；
③检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。
（2）TiO2粒子的大小可以用现代分析仪器测定，而用氧化还原滴定法可测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。回答下列问题：
①下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____________________（填字母代号）。
a.核磁共振法 b.红外光谱法 c.质谱法 d.透射电子显微镜法
②配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_____（填字母代号）。
③滴定终点的现象是___________________________________________________。
④滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_________________________。
⑤若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，对TiO2质量分数测定结果的影响_________________________。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)在容积不变的密闭容器中达平衡，且起始时A和B的物质的量之比为a:b，则：
（1）平衡时，A、B转化率之比是_________。
（2）若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，使A与B转化率同时增大，(a+b)与(c+d)所满足的关系是___________。
（3）若a="2" b="1" c="3" d=2在甲、乙、丙、丁4个容器中A的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B物质的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C、D物质的量均为0，则在同条件下达平衡时B的转化率由大→小顺序_________，A的转化率由大→小顺序__________。
在一定条件下，将2molA和2molB混合于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B（g）
xC(g)+2D(g)。2min末反应达到平衡状态时，生成0.8molD,同时测得C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：
（1）x=______；用D的浓度变化表示的化学反应速率为_____________。
（2）A的平衡浓度为_______，B的转化率为__________。
（3）如果增大体系的压强，则平衡体系中C的体积分数将____（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，起始时加入C和D各
mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡时完全相同，则还应加入______物质________mol。
由等物质的量的X气体和Y气体组成的混合气体，在一定条件下进行反应：X(g)+Y(g)
nZ(g) 经时间t后，产物Z气体在反应混合物中的物质的量百分数与温度的关系如图所示，经分析可知：
（1）该化学反应的正反应方向是_______热反应。
（2）T1表示该反应在时间t内可达平衡的_____（填“最高”或“最低”）温度。
（3）在T＜T1的某一温度内，该反应______（填“能”或“不能”）建立平衡。
（4）在温度T2时增大压强，达新平衡时ω(Z)将增大，则系数n的值是_______，向_____移动。
（1）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需要提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。
（1）图中所示反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，该反应________（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H＝＿＿＿(用含E1、E2的代数式表示)。
（2）1.00L 1.00 mol·L－1H2SO4溶液与2.00 L 1.00mol·L－1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，表示其中和热的热化学方程式为。
（3）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是。
（4）发射航天器常以联氨（N2H4）为燃料，NO2为推进剂，燃烧生成氮气和水蒸气，火焰温度可达2700℃，已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H＝＋67.7kJ/mol ①
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)△H＝—534kJ/mol②
对N2H4和NO2反应的说法不正确的是（）
| A．N2H4与NO2反应时NO2作氧化剂 |
| B．氮气既是氧化产物，又是还原产物 |
| C．生成1mol N2转移8mol电子 |
| D．该反应的热化学方程式为2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) △H＝—1135.7kJ/mol |
下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。
（1）图中属于烷烃的是_______（填字母）。
（2）在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成_______和_______ ；不仅可以形成_______ ，还可以形成碳环。
（3）上图中互为同分异构体的是：A与_______ ；B与_______ ；D与_______ （填字母）。