图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入约20 mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓硫酸；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器。当打开分液漏斗的活塞后，由于浓硫酸流入B中，则D中导管口有气泡产生。此时水浴加热，发生化学反应。过几分钟，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色，生成的气体从F顶端逸出。试回答：
（1）B逸出的主要气体名称__________；（2）D瓶的作用是___________________；
（3）E管的作用是___________；（4）F管口点燃的气体分子式__________________。
（5）A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是_______；（6）A中发生的方程式： 。
有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离可产生表中离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。
| 阳离子 |
Na+、Ba2+、NH4+ |
| 阴离子 |
CO32－、Cl－、OH－、SO42－ |
已知：
①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度比纯水大，A、D焰色反应的火焰均为黄色；
②C溶液和D溶液相遇时只观察到有白色沉淀产生，B溶液和C溶液相遇时只观察到有刺激性气味的气体产生，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
请填写下列空白：
(1)A是___________，B是___________，C是____________，D是___________。
(2)常温，将1 mL pH =12的C溶液加水稀释至100mL，所得溶液中
=。
(3)常温下，0.15 mol·L-1的C溶液与0.20 mol·L-1盐酸混合，所得混合液的pH=13，则C溶液与盐酸的体积比= _______________。
(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。
A、B、C、D都是中学化学中的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。
（1）若A是一种强碱，C为厨房中的用品。
①反应Ⅲ的离子方程式是__________________________________。
②下列有关B、C的说法正确的是
A.向B的饱和溶液中通入D，将有晶体析出
B.可以用BaCl2或CaCl2稀溶液或Ba(OH)2稀溶液鉴别B、C两种溶液
C.分别取等质量的B、C两种固体与足量盐酸反应C产生气体多
D.取a克B、C的混合物充分加热，固体质量减重b克，由此可计算出混合物中B的质量分数
E.取a克B、C的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰完全吸收，增重b克， 由此可计算出混合物中B的质量分数
（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
①反应Ⅲ的离子方程式是__________________________________。
②向沸水中逐滴加入5～6滴B的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，该反应的化学方程式为：。区分该分散系与其它分散系最本质的特征是。
⑶若常温下A、C是气体，B是固体。
①反应Ⅲ的化学方程式是__________________________________.
有两瓶经过C气体和（2）中的A气体漂白的品红溶液，如何通过简单实验进行鉴别？
。
③在BaCl2溶液中通入C气体，未见沉淀生成，若先通入下列的另一种气体，再通入C；或者向通入C气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有_______(填序号)。
A、Cl2 B、NH3 C、HCl D、CO2E、KNO3
甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
（1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H2，其反应式如下：
①CH
（g）+1/2O
（g）＝CO（g）+2H（g）
H1＝－35.6kJ·mol
试判断常温下,上述反应能否自发进行:(填”能”或”否”)。有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
②CH（g）+2O（g）＝CO2（g）+2H2O（g）H2＝－890.3kJ·mol
③CH（g）+CO（g）＝2CO（g）+2H（g）H3＝247.3kJ·mol
请结合以上条件写出CH4和H2O（g）生成CO和H2的热化学反应方程式：
。
⑵恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
实验数据
| 时间/min |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
30 |
| c(NH3)/( mol ·/L-1) |
0.08 |
0.14 |
0.18 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
此条件下,该反应达到化学平衡时,氮气的浓度为。
（3）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。
①b处电极上发生的电极反应式是。
②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH（填写“变大”、“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu
的物质的量浓度。
③若完全反应后，装置Ⅱ中阴极质量增加12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷L （标准状况下）。
随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧缺面临着越来越严重的问题，煤经过化学加工可转化为气体或液体以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ·mol-1
①该反应的平衡常数表达式为。
②下列措施中，不能提高碳的转化率的是（填字母序号）
| A．容器的体积不变，增加水蒸气的物质的量 | B．缩小容器的体积，增大压强 |
| C．及时将水煤气从容器中移走 | D．其他条件不变，升高温度 |
③又知C（s）+CO2（g） 2CO（g）△H=+172.5kJ·mol-1则CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的焓变（△H）为。（2）CO和H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。甲醇作为一种可再生能源燃料，可用于燃料电池。下图是甲醇燃料的原理示意图：
①a处通入的是（填物质名称），该电池工作过程中，H+的移动方向
为从到（填“左”或“右”）
②该电池正极反应式为。
③若用该电池提供的电能电解600ml 0.2mol·L-1NaCl溶液，设有0.01molCH3OH完全放电，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解时阴极反应式为，电解结束后所得溶液的pH=。若向电解后的溶液加入适量的醋酸至溶液的pH恰好等于7（反应前后忽略溶液体积的变化），则此时溶液中c（Na+）：c（CH3COO-）=。
某校化学兴趣小组为探究SO2气体的还原性设计了如下装置图：
（1）SO2气体还原Fe3+的离子反应方程式为；
（2）实验中所需的SO2气体可以用浓硫酸和铜反应来制取，该反应的化学方程式为
，在反应表现了H2SO4的哪些性质。
（3）装置C的作用是。
（4）若要从A中得到溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（填字母序号）。
| A．蒸发皿 | B．石棉网 | C．漏斗 | D．烧杯 |
E．玻璃棒 F．坩埚
（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，不变红，紫色褪去。
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀
上述方案不合理的一个方案（填数字序号），原因是。
（6）上述装置中能表明I-的还原性弱于SO2的现象是。