下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。同位素，-优题课

乙烯和乙烷的混合气体共a mol，与b mol O₂共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO₂的混合气体和45 g H₂O，试求：
（1）当a＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n（C₂H₄）∶n（C₂H₆）＝。
（2）当a＝1，且反应后CO和CO₂的混合气体的物质的量为反应前O₂的时，b＝，得到的CO和CO₂的物质的量之比n（CO）∶n（CO₂）＝。
（3）a的取值范围是。

（Ⅰ）在室温下，向某一容积固定的真空容器内充入丁烷（气）和氧气，使容器内混合气的总压强达到p₁，点火燃烧，氧气反应完全，冷却至室温后容器内气体的总压强为p₂。
（1）若丁烷燃烧的生成物只有H₂O（液）和CO₂，则p₂/p₁＝。
（2）若＝0.64，则反应前混合气中丁烷的物质的量分数＝。
（Ⅱ）设阿伏加德罗常数为N_A，在常温常压下气体的摩尔体积为V_m L·mol^－1，O₂和N₂的混合气体a g含有b个分子，则c g该混合气体在常温常压下所占的体积应是L。

（1）下列说法不正确的是________(填字母序号)。

A．60周年国庆阅兵车HQE顶级红旗采用全铝车身，铝的氧化物属于碱性氧化物

B．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化

C．英国华裔科学家高锟因在“光在纤维中的传输应用于光学通信方面”做出了突破性成就，而获得了2009年诺贝尔物理学奖，光纤制品的基本原料为SiO₂

D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质

E．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
F．化学变化前后原子的种类、数目不变，分子数目也不变
（2）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程。
①1887年阿仑尼乌斯提出电离理论。
②1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是________(填字母序号)。
AH₂O；BNH₄⁺；COH^－；DHCO₃^-；ECH₃COO^－；FCl^－
③1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如
酸(电子对接受体)　碱(电子对给予体)　反应产物
H^＋　　　＋　　[OH]^－　→　HOH
试指出下列两个反应中的酸或碱：
H₃BO₃＋H₂O=H^＋＋[B(OH)₄]^－
该反应中的碱是________(填“H₃BO₃”或“H₂O”)；
CuCl₂＋4NH₃=[Cu(NH₃)₄]²^＋＋2Cl^－
该反应中的酸是________(填“CuCl₂”或“NH₃”)。

根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类。

物质类别	酸	碱	盐	氧化物	氢化物
化学式	①H₂SO₄ ②______	③NaOH ④______	⑤Na₂SO₄ ⑥______	⑦SO₂ ⑧Na₂O	⑨HCl ⑩_____

（1）请仔细观察表格中的物质类别，从K、H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的物质，将化学式分别填在表中②、④、⑥、⑩后面的横线上。
（2）⑦和⑧可发生非氧化还原反应，生成一种盐。该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（3）将⑦通入③的溶液中，反应的离子方程式为_______________________________________。
（4）⑨极易溶于水并电离出氯离子，大多数含氯离子的盐溶于水后也能电离出氯离子。检验溶液中氯离子的方法是_____________________________________________。

（1）现有以下物质：
aNaCl晶体；b液态SO₃；c液态的醋酸；d汞；eBaSO₄固体；f纯蔗糖；g酒精；h熔化的KNO₃
请回答下列问题(填写相应的字母)：
①以上物质中能导电的是________。
②以上物质中属于电解质的是____________。
③以上物质中属于非电解质的是____________。
④以上共价化合物中溶于水后形成的水溶液能导电的是______________。
（2）下列关于氧化物的各项叙述正确的是__________(填写序号)。
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物　②非金属氧化物肯定是酸性氧化物　③碱性氧化物肯定是金属氧化物　④金属氧化物都是碱性氧化物　⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸　⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物　⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应