某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品。
（一）将海水进行处理后获得精盐水。海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。其处理的主要流程如下：
（1）加入氢氧化钠溶液的目的是 。
（2）操作Ⅰ所得的沉淀是混合物，其成分有（至少写两种）： 。
（3）向滤液中滴加稀盐酸目的是 。
（二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO3）析出；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱。
（4）制碱过程中获得的副产品可做化肥，其化学式为 。
组成确定
（5）①称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；② 另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）。
含量测定
（6）称取纯碱样品21.5g，加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为 品。
计算过程： 
总结反思
（7）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定误差会减小，其理由是 。
结合图示实验装置，回答下列问题。
(1)图中a、b仪器的名称：a，b。
(2)用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是__________（填“A”、“B”或“C”），装入药品前应先，反应的化学方程式是。
(3)实验室用B装置制取二氧化碳时，b中应加入___________。要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用盛放（填一种化学药品的名称）的D装置。如用E装置收集CO2，则气体应从_________端通入（填“c”或“d”）。
(4)用块状固体和液体不加热制取气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是（答出一点即可）
草酸钙（CaC2O4）是不能被人体吸收的沉积物。豆腐中含有较多的钙盐[如硫酸钙(CaSO4）等］，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（H2C2O4）、草酸钠（Na2C2O4）豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症。
(1)由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是；
(2)草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H2C2O4十CaSO4="=" CaC2O4↓十H2SO4
请写出草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式
。
写出下列化学方程式：
（1）在MnO2中加入双氧水，MnO2起作用。
（2）氯化钠溶液与硝酸银溶液混合。
（3）有水生成的复分解反应。
（4）铁制容器不能盛放农药波尔多液，
该反应属于基本反应类型中的反应。
等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如下图所示，请回答：
（1）M、N两种金属中较活泼的是；
（2）相对原子质量较大的是。
从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)。把该试剂的代号填在相应的横线上。
供选用的试剂：①烧碱溶液，②硫酸钠溶液，③盐酸，④水。
(1)CaC03粉末(Na2C03)；(2)NaCl溶液(HCl)
(3)KCl溶液(K2CO3)；(4) NaOH溶液﹝Ba(OH)2﹞