短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
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X |
Y |
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| Z |
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M |
R |
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A．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
B．原子半径的大小顺序为：r(R)>r(M)>r(Z)
C．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M
D．离子R-和Z 3+的电子层结构相同
化学中很多“规律”都有其适用范围，据下列 “规律”推出的结论合理的是
| A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 |
| B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 |
| C．根据价电子构型与元素位置的关系,推出价电子数为3的元素一定在第ⅢA族 |
| D．根据较强酸可以制较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
下列说法一定正确的是
| A．元素的性质呈周期性变化的根本原因是第一电离能呈周期性变化 |
| B．3p能级上只有一个空轨道的原子所对应的元素和3p能级上有一个未成对电子的原子所对应的元素属于同一周期 |
| C．电子层数少的元素的原子半径小于电子层数多的元素的原子半径 |
| D．键长短的共价键的键能大于键长长的共价键的键能 |
下列各项叙述中，说法不正确的是
| A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 |
| B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态 |
| C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大 |
| D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 |
下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是
| A．CH≡CH | B．CO2 | C．BeCl2 | D．BF3 |
美国《Science》杂志曾报道合成和分离出含高能量正离子N5＋的化合物N5AsF6。N5＋的结构如图所示。
下列关于该化合物的描述错误的是
| A．N5AsF6中F的化合价为－1价，As的化合价为＋5价 |
| B．N5＋与PO43－互为等电子体 |
| C．N5＋离子中只含有非极性键，其中有4个π键 |
| D．N5AsF6可能为离子化合物 |