常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分-优题课

常温常压下，用等质量的CH₄、CO₂、O₂、SO₂四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH₄的是

科目化学题型选择题难度中等

运用有关概念判断下列叙述正确的是（）

A．	1 $m o l$ $H_{2}$ 燃烧放出的热量为 $H_{2}$ 的燃烧热
B．	$N a_{2} S O_{3}$ 和 $H_{2} O_{2}$ 的反应为氧化还原反应
C．	和互为同系物
D．	$B a S O_{4}$ 的水溶液不导电，故 $B a S O_{4}$ 是弱电解质

1.52 $g$ 铜镁合金完全溶解于50 $m l$ 密度为1.40 $g / m l$ 、质量分数为63%的浓硝酸中，得到 $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 的混合气体1120 $m l$ (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 $m o l / L N a O H$ 溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54 $g$ 沉淀，下列说法不正确的是

A．	该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1
B．	该浓硝酸中 $H N O_{3}$ 的物质的量浓度是14.0 $m o l / L$
C．	$N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 的混合气体中， $N O_{2}$ 的体积分数是80%
D．	得到2.54沉淀时，加入 $N a O H$ 溶液的体积是600 $m l$

在一定温度下，将气体 $X$ 和气体 $Y$ 各0.16 $m o l$ 充入10 $L$ 恒容密闭容器中，发生反应
$X (g)$ ＋ $Y (g)$ 2 $Z (g)$ $△ H$ < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

$t / m i n$	2	4	7	9
$n (Y) / m o l$	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是

A．	反应前2 $m i n$ 的平均速率 $V （ Z)$ =2.0×10^－3 $m o l$ · $L^{- 1}$ · $m i n^{- 1}$
B．	其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 $V$ (逆)> $V$ (正)
C．	该温度下此反应的平衡常数 $K$ =1.44
D．	其他条件不变，再充入0.2 $m o l$ $Z$ ，平衡时 $X$ 的体积分数增大

室温下，将一元酸 $H A$ 的溶液和 $K O H$ 溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号	起始浓度/（ $m o l \cdot L^{－ 1}$ ）	反应后溶液的 $p H$
$c （ H A ）$	$c (K O H)$
①	0.1	0.1	9
②	$x$	0.2	7

下列判断不正确的是（）

A．	实验①反应后的溶液中： $c (K^{＋}) > c (A^{－}) > c (O H^{－}) > c (H^{＋})$
B．	实验①反应后的溶液中： $c (O H^{－}) = c (K^{＋}) － c (A^{－}) = \frac{K_{W}}{1 \times 10^{- 9}} m o l / L$
C．	实验②反应后的溶液中： $c (A^{－}) ＋ c (H A) > 0.1 m o l \cdot L^{－ 1}$
D．	实验②反应后的溶液中： $c (K^{＋}) = c (A^{－}) > c (O H^{－}) = c (H^{＋})$

同周期元素 $W$ 、 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（）

A．	$W$ 、 $Y$ 、 $Z$ 的电负性大小顺序一定是 $Z$ > $Y$ > $W$
B．	$W$ 、 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 的原子半径大小顺序可能是 $W$ > $X$ > $Y$ > $Z$
C．	$Y$ 、 $Z$ 形成的分子的空间构型可能是正四面体
D．	$W Y_{2}$ 分子中 $δ$ 键与 $π$ 键的数目之比是2:1

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