已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水-优题课

在5 $m L$ 0.05 $m o 1 / L$ 的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 $m o 1 / L$ $A g N O_{3}$ 溶液，生成沉淀质量与加入 $A g N O_{3}$ 溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：（）

A．

+1

B．

+2

C．

+3

D．

+4

下列叙述正确的是(用N_A代表阿伏加德罗常数的值)

A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等

C．在标准状况下，22.4LCH₄与18gH₂O所含有的电子数均为10 N_A

D．CO和N₂为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N₂所含的电子数相等

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是：

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y

2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

已知： $F e_{2} O_{3} (s) + \frac{3}{2} C (s) = \frac{3}{2} C O_{2} (g) + 2 F e (s)$ ΔΗ=234.1kJ·mol^-1
$C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$ ΔΗ=-393.5 kJ·mol^-1
则 $2 F e (s) + O_{2} (g) = F e_{2} O_{3} (s)$ 的ΔΗ是（）

A．	-824.4 kJ·mol ^-1	B．	-627.6 kJ·mol ^-1
C．	-744.7 kJ·mol ^-1	D．	-169.4 kJ·mol ^-1

门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测， $X$ 是其中的一种"类硅"元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关 $X$ 性质的描述中错误的是：（）

A．	$X$ 单质不易与水反应
B．	$X O_{2}$ 可被碳或氢还原为 $X$
C．	$X C l_{4}$ 的沸点比 $S i C l_{4}$ 的高
D．	$X H_{4}$ 的稳定性比 $S i H_{4}$ 的高