（1）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是
| A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 |
| B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+ |
| C．在[Cu（NH3）4] 2+中，且Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 |
| D．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化，因为[Cu（NH3）4] 2+不会与乙醇发生反应 |
（2）写出（1）过程中的离子方程式 ； ；
（3）Cu元素与Cl元素形成的一种离子晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 ，若该化合物晶体的密度为ρ g/cm3，NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的体积是 cm3。
(1)下列各组化合物中，属于同系物的是(填入编号)，属于同分异构体的是(填入编号)。
(2)有机物A：
在加热条件下和Br2 按物质的量之比1：1发生的非邻位碳的加成反应方程式 。
（3)某高分子有机物
是由一种单体缩聚而成的，该单体的结构简式为。
A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子； B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为，B为，C为,D的最高价氧化物的水化物是 。
（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： _______________。
（3）A、B两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： ________。
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：
A ，B，C，D，E
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：。
（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：。
（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）。
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式回答以下问题：
| 主族 周期 |
IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
| 二 |
① |
② |
||||||
| 三 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
||
| 四 |
⑨ |
⑩ |
（1）在这些元素中，金属性最强的元素是
（2）化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为；
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是；
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是，原子半径最小的是；
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：。
利用钛白工业的副产品FeSO4（含Al2(SO4)3和少量重金属离子）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：
已知：①5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有。
（2）滤液经处理可得到副产品。
（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：
步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。
步骤2：用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40 mL。
步骤3：向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+。
步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。
则样品中C2O42-的物质的量为。（写出计算过程）
（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应 液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其变化趋势的原因可能为。