（1）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是
| A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 |
| B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+ |
| C．在[Cu（NH3）4] 2+中，且Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 |
| D．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化，因为[Cu（NH3）4] 2+不会与乙醇发生反应 |
（2）写出（1）过程中的离子方程式 ； ；
（3）Cu元素与Cl元素形成的一种离子晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 ，若该化合物晶体的密度为ρ g/cm3，NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的体积是 cm3。
（1）工业上将氯气通入消石灰[Ca(OH)2]中制取漂白粉，化学反应方程式为。
(2)生产玻璃和水泥都用到的相同的原料是______________。
现有NaCl、Na2O2、NaHCO3和Na2SiO3等多种重要的化合物。请用化学式填空：
(1) 常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是；
(2) 常用于焙制糕点的是 ；
(3) 可用于制备硅胶和木材防火剂的是。
现有
| A．二氧化硅 | B．三氧化二铁 |
| C．二氧化硫 | D．三氧化二铝。 |
请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：
（1）能形成酸雨的是；（2）光导纤维的基本原料；
（3）属于两性氧化物的是；（4）红棕色固体是。
海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和加工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。
(1)海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第________族。
(2)目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度的淡水。由此可判断蒸馏法是________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为：食盐＋H2O―→NaOH＋H2↑＋Cl2↑(未配平)，该反应中食盐的化学式是________；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000 t，最少需消耗食盐________t。(可能用到的相对原子质量：Na：23，Cl：35.5，H：1，O：16)
(4)近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下：
请写出②④的化学反应方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应可以合成俗称“吊白块”的物质，因该物质对人体有害，不能用于食品漂白。“吊白块”结构简式为HOCH2SO3Na，根据其结构特点，“吊白块”不能发生的反应有________(填字母)。
| A．皂化反应 | B．聚合反应 |
| C．与金属钠反应 | D．氧化反应 |
工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示。
(1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是________。电解槽中的阳极材料为________。
(2)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备？________________________________________________________________________，
原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是__________________________________________
________________________________________________________________________。