已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4 mol·L－1，溶度积常数KSP(CaF2)＝1.46×10－10 mol3·L－3。现向1L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是( )
| A．25℃时，0.1 mol·L－1HF溶液中pH＝1 | B．该体系中有CaF2沉淀产生 |
C．该体系中KSP(CaF2)＝ |
D．KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 |
下列实验装置、试剂选用或操作正确的是
| A．除去CO2中的HCl | B．干燥Cl2 | C．稀释浓硫酸 | D．制备少量O2 |
按下列实验方案能达到要求的是
| A．用托盘天平称量25.20 g NaCl固体 |
| B．用100 mL量筒量取2.50 mL稀盐酸 |
| C．用酸式滴定管量出11.40 mL 0.1 mol·L－1的盐酸 |
| D．用250 mL容量瓶配制0.1 mol·L－1 150 mL盐酸 |
在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是
| A．K+、AlO2－、Cl－、SO42－ | B．NH4+、Ba2+、Cl—、NO3－ |
| C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－ | D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－ |
下列反应中，属于氧化还原反应的是
① Na2O2＋2HCl = 2NaCl＋H2O2② 2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑
③ Cl2＋H2O = HCl＋HClO④ ICl＋H2O = HCl＋HIO
| A．①③ | B．②③ | C．①④ | D．②③④ |
对于4℃时100 mL水中溶解了22.4 LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液，下列说法中正确的是
| A．该溶液物质的量浓度为10 moL／L |
| B．所得的溶液的体积为22.5 L |
| C．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得 |
| D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 |