肼（N2H4）—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。下列说法中，不正确的是
| A．该电池放电时，通入肼的一极为负极 |
| B．电池每释放1mol N2转移的电子数为4NA |
| C．通入空气的一极的电极反应式是：O2+2H2O+4e－=4OH－ |
| D．电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将不变 |
中和一定量的某种醋酸溶液耗ag NaOH。若先在该醋酸溶液中溶于少量CH3COONa，再用NaOH中和滴定，耗bgNaOH。则a和b的关系是（）
| A．a>b | B．a<b | C．a=b | D．无法确定 |
已知NH4Cl浓度小于0.1mol/L时，溶液PH>5.1现用0.1mol/L HCl溶液来滴定10mL 0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的体积（）
| A．=10mL | B．=5mL | C．>5mL | D．<5mL |
用0.01mol·L-1H2SO4滴定1mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100.00mL。若滴定终点判断有误：（1）多加了1滴H2SO4；（2）少加了1滴H2SO4（设1滴H2SO4的体积为0.05mL）。则（1）与（2）溶液中H+离子的物质的量浓度之比为（）
| A．10 | B．50 | C．5×103 | D．104 |
有甲、乙、丙三种等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变，然后用等浓度的H2SO4溶液滴定，用甲基橙作指示剂。完全反应后，所需溶液体积是（）
| A．甲=丙>乙 | B．丙>乙>甲 | C．乙>丙>甲 | D．甲=乙=丙 |
有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol·L-1的HCl溶液，将①加热蒸发体积至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体，加入后溶液仍呈强酸性，③不作改变。然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，可观察到所消耗的NaOH溶液体积是（）
| A．①=③>② | B．③>②>① | C．③=②>① | D．①=②=③ |