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题文

有:①11H、21H、31H ②H2、D2、T2③石墨、金刚石④正丁烷和异丁烷四组微粒或物质,回答下列问题:(填序号)
(1)互为同素异形体的是_______;(2)互为同分异构体的是__________

科目 化学   题型 填空题   难度 较易
知识点: 维生素在人体中的作用
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已知:25 ℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=1×10-9
Ba2对人体有毒,医学上进行消化系统X射线透视时,常用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是:
__________________________________________________________。
万一误服了少量BaCO3,应尽快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液给患者洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba2浓度仅为__________mol/L。

室温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示:

实验
编号
HA的物质的量
浓度(mol/L)
NaOH的物质的
量浓度(mol/L)
混合后
溶液的pH

0.1
0.1
pH=a

0.12
0.1
pH=7

0.2
0.1
pH>7

0.1
0.1
pH=8

(1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸?
(2)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):
c(Na)-c(A)=___________mol/L。

发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气,已知:
N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ/mol;
N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534 kJ/mol;
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH3=-484 kJ/mol;
H2(g)+F2(g)===2HF(g)ΔH4=-538 kJ/mol
试写出N2H4与NO2反应的热化学方程式________________________________________。
写出N2H4与F2反应的热化学方程式___________________________________________。

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:

|温度/ ℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4

回答下列问题:
(1)该反应的△H 0(填“<”“ >”“ =”);
(2)830℃时,向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol·L-1·s-1。,则6s时c(A)= mol·L-1,C的物质的量为 mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为
(3)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为

(1)已知Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间,研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下(所取溶液体积均为10 mL):

实验编号
实验温度/℃
c(Na2S2O3)/ (mol·L-1)
c(H2SO4)/ (mol·L-1)

25
0.1
0.1

25
0.2
0.1

25
0.1
0.2

50
0.2
0.1

50
0.1
0.1

其他条件不变时:探究温度对化学反应速率的影响,应选择实验__________________(填实验编号);若同时选择实验①、实验②、实验③,测定混合液变浑浊的时间,可探究______________________对化学反应速率的影响。
(2)已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在开始一段时间内,反应速率较小,溶液褪色不明显;但不久反应速率明显增大,溶液很快褪色。
针对上述现象,某同学认为该反应放热,导致溶液温度上升,反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是_______________________________的影响。
若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外,可以选择在反应开始前是否加入________(填字母序号)做对比实验。
A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.氯化锰 D.水

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