【物质结构与性质】
（1）已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能（kJ/mol）如下表所示：
| |
X |
Y |
Z |
| I1 |
496 |
738 |
577 |
| I2 |
4562 |
1451 |
1817 |
| I3 |
6912 |
7733 |
2754 |
| |
9540 |
10540 |
11578 |
①三种元素电负性大小关系为_______________
②写出Y原子的电子排布式_____________ Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因_______________________
③X晶体采用下列_________（填字母）堆积方式。
A B C D
（2）N2O的等电子体为：①分子______________，②阴离子______________；由此可知N2O的中心原子的杂化类型为_____________。根据价层电子对互斥模型确定NO2的分子构型为：_____________________________________。
（3）已知铜能形成多种化合物，如硫酸铜的结构如下图所示，
请在图中标出水合铜离子中的配位键．
下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
（1）写出E元素原子的结构示意图_________________________。
（2）D的单质在C的单质中燃烧所得产物中存在的化学键类型是________________。
（3）写出B单质与F的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______________________________。
（4）一定条件下，用单质D还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温，回收CCl4的实验操作名称是______________；选用一种常用试剂可除去粗产品中少量单质D，写出发生反应的化学方程式___________________________________________________。
（5）G的某种氯化物溶液呈浅绿色，向该溶液中加入NaOH溶液，充分反应，一段时间后有红褐色物质生成，请写出该过程中发生反应的化学方程式________________________。
某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、OH-离子中的一种或几种，现通过以下实验进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，
（3）向上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象。
据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是 ，一定不能大量存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 ，依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应： ， 。
（1）标况下5.6L的CO2质量为 g,其中含有 个分子，含有 个原子；
（2）质量均为m g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体，所含分子数目最少的是 ，体积最大的是 ，密度最小的是 （在相同温度和压强条件下）；
（3）在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含有1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O g；从该CuSO4溶液中取出5mL液体，其中Cu2+ 的物质的量浓度为__________mol/L，将该5mL溶液加水稀释至20mL，Cu2+的物质的量浓度变为_________mol/L。
选择下列实验方法分离物质，将正确分离方法的序号填在横线上。
A 萃取 B 升华 C 结晶 D 分液 E 蒸馏 F 过滤
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物__________
（2）提取碘水中的碘单质________
（3）分离水和汽油的混合物________
（4）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物________
按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式．
（1）是化合反应，也是氧化还原反应_________．
（2）是分解反应，也是氧化还原反应_________．
（3）有金属单质Ag生成的置换反应__________．
（4）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应__________．