下列实验能获得成功的是( )
| A．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜 |
| B．苯与浓溴水反应制取溴苯 |
| C．向浓溴水中加几滴苯酚观察沉淀 |
| D．1 mol·L－1 CuSO4溶液2 mL和0.5 mol·L－1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色 |
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是
| A．原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) |
| B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 |
| C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 |
| D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 |
某氯化镁溶液的密度为1.2 g/cm3，其中镁离子的质量分数为4. 0%，500 mL该溶液中Cl-的物质的量等于(不考虑镁离子的水解)
| A．0.5 mol | B．1.0 mol | C．2.0 mol | D．4.0 mol |
设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中错误的是
| A．标准状况下，22.4L由H2和O2组成的混合气体，所含分子总数为NA |
| B．1molCl2参加反应，转移的电子数一定为2NA |
| C．常温常压下，1mol氖气含有的原子数为NA |
| D．1L1mol/LFeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA |
在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
| A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- | B．K+、AlO2-、C1-、SO42- |
| C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- | D．Na+、C1-、SO32-、SO42- |
根据下列三个反应判断有关物质(或微粒)还原性由强到弱的顺序是
①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO十+2H2O+Fe(NO3)3
| A．H2SO3 >I-> Fe2+ >NO | B．I->Fe2+> H2SO3 >NO |
| C．Fe2+ >I-> H2SO3 >NO | D．NO>Fe2+>H2SO3 >I- |