下面有关晶体的叙述中，错误的是
| A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 |
| B．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或6个Na＋) |
| C．白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60° |
| D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏 |
等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到右下图，则曲线a所对应的实验组别是（）
| 组别 |
c(HCl)(mol·L－1) |
温度（℃） |
状态 |
| A |
2.0 |
25 |
块状 |
| B |
2.5 |
30 |
块状 |
| C |
2.5 |
50 |
粉末状 |
| D |
2.5 |
50 |
块状 |
某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应后Cr和一部分Fe呈+3价，且反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）
| A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2－x) | B．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2 |
| C．反应中发生转移的电子数为3nxmol | D．在FeO·FeyCrxO3中，3x="y" |
同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（）
| A．它是一种共价化合物 | B．它既含离子键又含共价键 |
| C．它不可能与NaOH溶液反应 | D．它受热时，不能分解产生有色气体 |
元素A和元素B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b）,则A、B两元素所形成的化合物的性质可能是（）
A.能与水反应 B.能与硫酸反应 C.不能与氢氧化钠反应 D.能与碳酸钠反应
第三周期元素X，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是（）
| A．X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 |
| B．X元素的氢化物的化学式一定为H2X |
| C．X元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应 |
| D．X的单质一定不是良好的半导体材料 |