设阿伏加德罗常数的数值用NA表示,下列叙述中正确的是( )
①在反应KIO3+6HI
KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
②35.5 g Cl2中含有共价键数为NA
③0.44 g C3H8中含有的共价键总数目为0.1NA
④24 g镁的原子中最外层电子数为NA
⑤6.4 g的S2和S8混合物中,含硫原子总数为0.2NA
⑥在常温常压下,1 mol甲烷分子所含质子数为10NA
⑦1 mol冰醋酸与1 mol乙醇在加热和浓硫酸存在条件下充分反应生成的水分子数为NA
| A．③⑤⑥ | B．②③④⑤ | C．②④⑥⑦ | D．①②③④ |
右图曲线a表示放热反应X(g) + Y(g) 
Z(g) + M(g) + N(s)△H ＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
| A．升高温度 | B．加大X的投入量 |
| C．加催化剂 | D．增大体积 |
已知N2+3H2 
2NH3 △H<O ，反应速率为V1；2HI H2+I2 △H>O ，反应速率为V2。对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V1和V2的变化情况为
| A．同时增大 | B．同时减小 |
| C．V1增大，V2减小 | D．V1减小，V2增大 |
在2A＋B
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A、υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B、υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
C、υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D、υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热△H为
| A．－Y kJ/mol | B．－(5X－0.5Y) kJ/mol |
| C．－(10X－Y) kJ/mol | D．＋(10X－Y) kJ/mol |
一定温度下，反应2SO2＋O2
2SO3，达到平衡时，n (SO2)：n(O2)：n(SO3)＝2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)="0.8" mol，n(SO3)="1.4" mol，此时SO2的物质的量应是
| A．1.2 mol | B．0.8 mol | C．0.6 mol | D．0.4 mol |