下图中每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。已知：A、B、C、D均为前三周期元素的单质，也是中学化学教材中常见的物质。其中A、B为固体，且B是良好的半导体材料，C、D为气体，电解H的饱和溶液生成x、C和D，此反应是一个重要的化工反应(物质间相互转化时参加反应或生成的H2O已略去)
(1)B单质为 ．列举B的氧化物的一种重要的工业用途为 。
(2)X的电子式为 ，Y是(填化学式) 。
(3)E和G在水溶液中混合反应，其离子反应方程式为
。
若在E的水溶液中通入过量的CO2，其离子反应方程式为
。
(4)25℃时用石墨电极电解含0．2 mol H的水溶液，在阳极产生0．2 mol气体时，测得此时溶液的体积为200 mL，则该溶液中C(OH－)最接近的数值为 。
五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以有三氯化磷(PCl3)氯化得到：
。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：
（1） 0~150s内的平均反应速率
（2） 该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为___________(可用分数表示)。
（3） 反应至250s 时，该反应放出的热量为______________kJ。
（4） 下列关于上述反应的说法中，正确的是__________(填字母序号)。
a． 无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变
b． 300s 时，升高温度，正、逆反应速率同时增大
c． 350s 时，向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向移动
d． 相同条件下，若起始向该密闭容器中充入1.0molPCl3和0.2molCl2，达到化学平衡状态时，n(PCl5 ) < 0.20mol
（5） 温度T 1时，混合气体中PCl5 的体积分数随时间t 变化的示意图如下。其他条件相同，请在下图中画出温度为T 2(T 2> T 1)时，PCl5的体积分数随时间变化的曲线。
A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素。A 与E 同主族，A、B 和E的原子最外层电子数之和为19，B 与G 的单质都能与H2 反应生成“HX”(X 代表B 或G)型氢化物，D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素。
（1） B 在元素周期表中的位置是_____________。
（2） D 的两种常见氧化物中均含有____________(填“离子键”或“共价键”)
（3） E 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为_______。
（4） D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G 的单质反应，反应的离子方程式为_______。
（5） 共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，A 和E 所形成氢化物中，共价键极性的强弱顺序为____________>___________(用化学式表示)。
（6） 用原子结构解释“B、G 单质都能与H2 反应生成HX 型氢化物”的原因：_________。
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH 与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式 ，当反应中转移5 mol电子时，消耗的氯气是 mol。
（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）。
| A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO |
| B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 |
| C．为下一步反应提供碱性的环境 |
| D．使KClO3转化为 KClO |
（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为 。
（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。
（5）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：
FeO42¯ + H2O = Fe(OH)3(胶体) + O2↑ +
完成并配平上述反应的离子方程式。
完成以下化学方程式
（1）____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O
（2） KMnO4 + HBr= Br2 + MnBr2 + KBr + H2O
完成下列反应的反应方程式：
（1）NaOH溶液吸收氯气的反应:____________________________
（2）铁与水蒸气在高温下的反应: ____________________________
（3）氢氧化铁溶于盐酸：____________________________
（4）铝单质溶解在氢氧化钠溶液中：____________________________
（5）过氧化钠与二氧化碳反应：____________________________