美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气,其生产流程如右图:
(1)此流程的第II步反应为:CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g),该反应的化学平衡常数表达式为K= ;反应的平衡常数随温度的变化如下表:
| 温度/℃ |
400 |
500 |
830 |
1000 |
| 平衡常数K |
10 |
9 |
1 |
|
从上表可以推断:此反应是 (填“吸”或“放”)热反应。在830℃下,若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1mo1,则达到平衡后CO的转化率为 。
(2)在830℃,以下表的物质的量(单位为mol)投入恒容反应器发生上述第II步反应,其中反应开始时,向正反应方向进行的有 (填实验编号);
| 实验编号 |
n(CO) |
n(H2O) |
n(H2) |
n(CO2) |
| A |
1 |
5 |
2 |
3 |
| B |
2 |
2 |
1 |
1 |
| C |
0.5 |
2 |
1 |
1 |
(3)在一个不传热的固定容积的容器中,判断此流程的第II步反应达到平衡的标志是 。
①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化 ⑥v(CO2)正=v(H2O)逆
(4)右图表示此流程的第II步反应,在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况:图中t2时刻发生改变的条件是(写出两种) 。
开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(
)燃烧产生的
通过下列碘循环工艺过程既能制
,又能制
。
请回答下列问题:
(1)已知1g
完全燃烧放出7.1kJ热量,
燃烧反应的热化学方程式为。
(2)该循环工艺过程的总反应方程式为。
(3)用化学平衡移动的原理分析,在HI分解反应中使用膜反应器分离出
的目的是。
(4)用吸收
后的稀
土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示),
作为电池正极材料,
溶液作为电解质溶液,可制得高容量,长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为:
NiO(OH)+MH
Ni(OH)2+M
①电池放电时,负极的电极反应式为。
②充电完成时,
全部转化为
。若继续充电将在一个电极产生
,
扩散到另一个电极发生电极反应被消耗,从而避免产生的气体引起电池爆炸,此时,阴极的电极反应式为
已知:
其中,
、
表示原子或原子团。
、
、
、
、
、

请回答下列问题:
(1)
中含氧官能团的名称是。
(2)
反应生成 需要的无机试剂是。上图所示反应中属于加成反应的共有个。
(3)
与
反应生成
的化学方程式为。
(4)
的结构简式为。
(5)写出含有
、氧原子不与碳碳双键和碳碳三键直接相连、呈链状结构的C物质的所有同分异构体的结构简式:。
甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族,丙丁戊处于同一周期,戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;戊的单质与X反应能生成乙的单质,同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物
和
,0.1
的
溶液
;丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐,
也能与
的水溶液反应生成盐;丙、戊可组成化合物
。
请回答下列问题
(1)戊离子的结构示意图为。
(2)与出乙的单质的电子式:。
(3)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2 :4,反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为。
(4)写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式:。
(5)按右图电解M的饱和溶液,写出该电解池中发生反应的总反应方程式:。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中,观察到得现象是。
第三主族元素包括B、Al、Ga、In、Tl。
(1)在硼酸B(OH)3分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体为层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型为,同层分子间的主要作用为。
(2)氯化铝在气态中常以二聚分子Al2Cl6形式存在,在Al2Cl6分子中存在的化学键的类型有 、。
(3)砷化镓属于第三代半导体,它能直接将电能转化为光能,其晶胞结构如右图所示。
①Ga的基态原子的核外电子排布式为。
②在砷化镓的晶胞结构中,镓原子的配位数为____。
③在砷化镓的晶胞结构中,与同一砷原子相连的镓原子构成的空间构型为。
某电镀铜厂有两种废水需要处理,一种废水中含有CN-离子,另一种废水中含有Cr2O72-离子。该厂拟定如图所示的废水处理流程。
回答以下问题:
(1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是。
(2)②中使用的NaClO溶液呈碱性,用离子方程式解释原因
。
(3)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为。
(4)③中反应时,每0.4 molCr2O72-转移2.4 mol的电子,该反应的离子方程式为。
(5)取少量待检水样于试管中,先加入NaOH溶液,观察到有蓝色沉淀生成,继续加入NaOH溶液,直到不再产生蓝色沉淀为止,再加入Na2S溶液,有黑色沉淀生成,且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语,结合必要的文字解释其原因。