分别取40mL的0.50 mol/L盐酸与40mL的0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。
(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol 水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式__________________________________。
(2)如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其原因是_____________________________________________；
(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)________。
| A．反应前盐酸溶液的温度 |
| B．反应前盐酸溶液的质量 |
| C．反应前氢氧化钠溶液的温度 |
| D．反应前氢氧化钠溶液的质量 |
E．反应后混合溶液的最高温度
F．反应后混合溶液的质量
(4)某学生实验记录数据如下：
| 实验 序号 |
起始温度t1/℃ |
终止温度t2/℃ |
|
| 盐酸 |
氢氧化钠 |
混合溶液 |
|
| 1 |
20.0 |
20.1 |
23.2 |
| 2 |
20.2 |
20.4 |
23.4 |
| 3 |
20.5 |
20.6 |
23.6 |
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________；
Co2(OH)2CO3和Co(CH3COO)2·nH2O均是生产高比能锂电池正极材料的前驱体。
（1）这两种钴的化合物中钴的化合价为。
（2）Co2(OH)2CO3在空气中充分加热生成四氧化三钴，该反应的化学方程式为。
（3）为确定Co(CH3COO)2·nH2O中的n值及其热分解过程，取一定量的样品在氮气氛围中加热，样品的固体残留率（
）随温度的变化如下图所示（样品在300℃前失去结晶水，图中A、B、C、D各处固体均为纯净物，其中C、D为氧化物）。
①Co(CH3COO)2·nH2O晶体中n=(填自然数)。
②A→B点反应释放的气体为纯净物（由两种元素组成），该气体的结构简式为。
③B→C点反应释放CO、CO2两种气体，n(CO)∶n(CO2)=。
④D点残留固体的化学式为。（列出上述计算过程）
长托宁是一种选择性抗胆碱药，可通过以下方法合成（部分反应条件略去）：
（1）长托宁中的含氧官能团为_________和_________（填名称）
（2）反应②中加入试剂X的分子式为C8H6O3 ，X的结构简式为_________
（3）反应③的反应类型为_______________
（4）S的同分异构体满足下列条件：
①.能与FeCl3溶液发生显色反应。
②.核磁共振氢谱有5个峰且峰的面积比为2：4：4：1：1；分子中含有两个苯环。写出该同分异构体的结构简式_________________
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以
和
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：
实验室用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下。
（1）滤渣Ⅰ的成分为MnO2、单质S和（写化学式）；硫酸浸取时，Cu2S被MnO2氧化的化学方程式为。
（2）浸取时，Fe2O3溶于硫酸的离子方程式为；研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是。
（3）“赶氨”时，最适宜的操作方法是。
（4）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（写化学式）。
(4分)某温度下，在2 L密闭容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示，
由图分析：
（1）该反应的化学方程式是_________________。
（2）3 min末，用y的浓度变化表示的反应速率V(y)为___________。
（3）反应是由_____________开始的反应。
A．正反应 B．逆反应 C．正、逆反应同时
在一定温度下，把2 mol N2和6 mol H2通入一个体积不变的密闭容器中，（如图）
容器中发生以下的反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）（正反应为放热反应）若反应达到平衡后，测得混和气体为7mol，据此回答下列问题：保持上述反应温度不变，使a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量，如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同，那么：
（1）若a="1" mol ，c="2" mol ，则b="____" mol，在此情况下，反应起始时将向方向进行（填“正”或“逆”）
（2）若规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的范围是。
（3）在上述装置中，若需控制平衡后的混和气体的物质的量为6.5 mol，则可采取的措施是