A、B、C、D是四种短周期元素，E、F是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：
，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E、F的外围电子排布式分别为3d54s1，3d64s2，回答下列问题：
（1）、A的基态原子的电子排布式是 ；
（2）、B的最高价氧化物的化学式为 ，C的最低负化合价为 。
（3）、用轨道表示式表示D原子核外电子排布
；
（4）、解释为什么E的外围电子排布式为3d`54s1，而不为3d 44s2 ？
；
（5）、F原子结构示意图是 。
(13分）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y－和Z2+的电子层结构与Ar原子的电子层结构相同。
（1）Q的最高价氧化物，其固态属于_______晶体，俗名叫______；
（2）R的氢化物分子的空间构型是________，属于_____分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为________；
（3）X的常见氢化物的空间构型是________，它的另一氢化物X2H4是火箭燃料的成分，其电子式是_____________________；
（4）Q与Y形成的化合物的电子式为________，属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。
下图表示氯化钠溶于水后形成氯化钠溶液的示意图。
图中框内NaCl溶液中NaCl与水分子的物质的量之比为，
氯化钠溶液的质量分数为。
有A、B、C、D四种元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氩原子有相同的核外电子数。C元素的原子只有1个电子，A、D两元素原子核外电子总数比B元素原子质子数多9个。试写出：
（1）A、C的元素符号分别为、。
（2）D原子的原子结构示意图为，B+的离子结构示意图。
（1）在标准状况下，4．8g甲烷(CH4)所占的体积为_________L，它与标准状况下________L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子；
（2）等质量的甲烷与铵根所含的电子数之比______，质子数之比。
(2分)在KCl、ZnCl2、ZnSO4三种盐配成的混合溶液中，已知K+为0．1mol、Zn2+为0．25mol，Cl-为0．2mol，则SO42-为mol．