已知某化学反应的平衡常数表达式为
，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：
| t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
1.67 |
1.11 |
1.00 |
0.60 |
0.38 |
有关叙述错误的是
A．该反应的化学方程式是：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)
B．该反应的正反应是放热反应
C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO和H2O各1 mol，再把温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，这时可逆反应处于平衡状态
D．若平衡浓度关系符合
=
，可判断此时温度是1000 ℃
缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响，Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3～13.3之间，是一种常用的缓冲溶液。下列有关该缓冲溶液的说法错误的是
| A．加入少量强碱，主要发生的反应HPO42-＋OH－==PO43-＋H2O |
| B．加入少量强酸，主要发生的反应HPO42-==2H＋+ H3PO4 |
| C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2PO4-)＋2c(HPO42- )＋3c(PO43- ) |
| D．c(Na＋)>c(PO43- )＋c(HPO42- )＋c(H2PO4- )＋c(H3PO4) |
25 ℃下Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。下列说法正确的是
| A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的C(Mg2＋)大 |
| B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，C(Mg2＋)增大 |
| C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小 |
| D．25 ℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2 |
将一元碱BOH的溶液与一元酸HA的溶液等体积混合，若所得溶液呈碱性，下列有关判断正确的是
| A．若混合前酸、碱pH之和等于14,则HA肯定是弱酸 |
| B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸 |
| C．溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH溶液 |
| D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)>c(A—)>c(H+)>c(OH—) |
已知一定温度下，2X(g)＋Y(g) 
mZ(g) ΔH＝－a kJ/mol (a>0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ；向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b>2c，则a、b、m的值或关系正确的是
| A．m＝4 | B．a＝b | C．a< | D．m≤2 |
下图中乙是甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的曲线(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，则x表示 
| A．各电解池析出气体体积总数的变化 | B．各电解池阳极质量的增加 |
| C．各电解池阴极质量的增加 | D．各电极上放电的离子总数的变化 |