氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，反应的化学方程式为：2KClO3 + 4HCl(浓) === 2KCl + 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O
（1）用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目。
（2）浓盐酸在该反应中表现的性质是________（填序号）。
① 只有还原性 ② 还原性和酸性 ③ 只有氧化性 ④ 氧化性和酸性
（3）上述反应产生0.2 mol Cl2时，转移的电子数约为______________。
三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：
| 元素 |
A |
B |
C |
| 结构信息 |
基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 |
基态原子的M层有1对成对的p电子 |
基态原子核外电子排布为[Ar]3s104sx，有+1、+2两种常见化合价 |
（1）写出B原子的基态电子排布式；(1分)
（2）用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的所有氢键；A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后，其键角（填写“变大”、“变小”、“不变”）；
（3）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为
（4）科学家通过X射线推测胆矾中微粒间的作用力，胆矾的结构示意图可简单表示如下：
则胆矾晶体中含有
A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D． 金属键 E．氢键 F．非极性共价键
（5）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。
在以上分子中，中心原子采用
杂化形成化学键是（填写序号）。
（前五小题每题1分，共7分）根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的外围电子排布式为：。
（2）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是。
（3）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：。
（4）含有非极性键的离子化合物（任写一种）。
（5）含有极性键和非极性键的极性分子（任写一种）。
（6）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色．该反应在有的教材中用化学反应方程式：FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl表示，经研究表明Fe(SCN)3是配合物，Fe3＋与SCN－不仅能以1∶3的个数比配合，还可以其他个数比配合．若Fe3＋与SCN－以个数比1∶1配合所得离子显红色．含该离子的配合物的化学式是．
已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
| 电离能(kJ/mol) |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| A |
932 |
1821 |
15390 |
21771 |
| B |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了。（2）ACl2分子中A的杂化类型为。
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145-140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为此观点是否正确（填“正确”或“不正确”），并阐述作出判断的理由：。
（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式，该物质中K原子和C60分子的个数比为。
C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是，NCl3分子的VSEPR模型为。
X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
①X元素原子价电子排布式为ns2np2，且原子半径是同族元素中最小的。
②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。
③Z+与Y 2-具有相同的电子层结构；
请回答：
（1）Z2Y2的电子式为，含有的化学键类型为，Z2Y2为晶体。
（2）X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为；XY2的结构式为，分子的立体构型为。
（3）X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是(填名称)；晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是。
（4）ZW晶体的结构示意图如图。已知：ZW晶体的密度为ρ，摩尔质量为M，阿伏伽德罗常数为NA，则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离d可以表示为d=。
下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为元素周期表中前4周期的部分元素。
回答下列问题：
| a |
|||||||||||||||||
| e |
f |
g |
|||||||||||||||
| b |
hh |
||||||||||||||||
| c |
d |
[ |
d |
||||||||||||||
（1）d3＋的未成对电子数为个；
（2）请比较e、f、g三种元素的第一电离能由大到小的顺序（写元素符号）
（3）请写出h元素原子价电子轨道表示式；
（4）ea3分子的电子式是，其分子的空间构型是，分子中e原子的杂化类型是。