下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
| A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483．6 kJ· mol-1氢气的燃烧热为241．8 kJ· mol-1 |
| B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0 则石墨比金刚石稳定 |
| C．已知NaOH(ag)+HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57．4 kJ· mol-1 则含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量 |
| D．己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)；△H12C(s)+O2(g)＝2CO(g)；△H2，则△H1＞△H2 |
对于反应A + B = C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是（ ）
A．升高体系的温度 B．增加体系的压强
C．增大Ｃ的物质的量浓度 D
．增加A的物质的量
增大压强能使下列化学反应的平衡向正反应方向移动的是（）。
A．C(s)+CO2(g) 2CO(g) |
B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g) |
| C．H2(g)+I2(g)2HI(g) |
D．C(s)+H2O(g)CO(g) + H2(g) |
可逆反应2HI(g)
I2(g)+H2(g)在密闭容器中进行，当下列中的四项中的某项不随时间变化时，不能说明反应达到平衡的是( )
| A．各组分的物质的量 | B．混合物的温度 | C．容器内压强 | D．混合气体的颜色 |
二氧化硫与氧气的反应为：2SO2(g)＋ O2(g) 
2 SO3 (g); △H <0, 该反应在硫酸工业生产中应采取的适宜条件是（）
| A．低温、高压、催化剂 | B．适宜的温度、高压、催化剂 |
| C．低温、常压、催化剂 | D．适宜的温度、常压、催化剂 |
将一定量的锌与100 mL 18．5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16．8L（标准状况）。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH＝0，则下列叙述中错误的是（）
| A．反应中共转移电子1．5 mol | B．反应中共消耗锌65 g |
| C．气体A为SO2和H2的混合物 | D．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 |