为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。
| 编号 |
操作 |
实验现象 |
| ① |
分别在试管A、B中加入5mL 5%H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中。 |
试管A中产生气泡量减少；试管B中产生的气泡量增大。 |
| ② |
另取两支试管分别加入5mL 5%H2O2溶液和5mL 10%H2O2溶液 |
试管A、B中均未明显见到有气泡产生。 |
（1）过氧化氢分解的化学方程式为________。
（2）实验①的目的是________。
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_______（用实验中所提供的几种试剂）。
（4）某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最快的是______（填“A”或“B”或“C”）。
（5）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察_________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是_______。
②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_________。
（1）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。
①请写出该反应的离子方程式（不要求配平）。
②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
③产生2mol还原产物时转移电子的总数为。
（2）实验室配制0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下仪器；
①烧杯②100mL量筒③1000
mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）配制时，必须使用的仪器有（填序号），还缺少的仪器是实验两次用到玻璃棒，其作用分别是、。
（3）有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO-3、Fe3+、NH+4、H+、K+、Mg2+、Al3+、SO2-4、Ba2+、CO2-3、Cl-、I-，现进行如下实验：
①测知溶液显酸性；
②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层溶液呈紫红色；
③另取样滴加稀NaOH溶液，使深液变为碱性，此过程中无沉淀生成；
④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
⑤
将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由此可以推断：
溶液中肯定存在的离子有。
溶液中不能确定是否存在的离子有。
．用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。
正确的操作步骤是_________________________________
某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
（1）A中试剂为______________。
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_________________________。
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是___________；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_______________。
（4）B中发生反应的化学方程式为____________________________________________。
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_______________。
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。
有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、
BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：
①A + D → 溶液+ 气体，
②B + C → 溶液+ 沉淀，
③B + A → 溶液+ 沉淀X，
④D + B → 溶液Y + 沉淀，
⑤溶液Y + 沉淀X → 溶液+ 气体。
（1）根据以上记录确定：A_________B__________C__________D________（填化学式）
（2）写出①、③、⑤各反应的离子方程式：
①______________________________
③______________________________
⑤_______________________________
实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
| 应量取盐酸体积/mL |
应选用容量瓶的规格/mL |
除容量瓶、烧杯外还需要的其它玻璃仪器 |
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）。
| A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 |
| B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 |
| C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 |
| D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 |
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻线2—3 cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?
没有进行A操作；
加蒸馏水时不慎超过了刻度；
定容时俯视_________________________。