现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C上发生还原反应；③把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为：B→导线→D，则下列关于金属活动由强到弱顺序正确的是(B )
A．B>A>C>D B．A>B>D>C C．A>B>C>D D．B>A>D>C
下列说法正确的是（）
| A．活化分子相互碰撞即可发生化学反应 |
| B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率 |
| C．某一反应的活化分子百分率是个定值 |
| D．浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大 |
已知CH4(g)+2O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(l); ΔH＝--Q1kJ·mol－1 , 
＝2H2O（g）；△H2＝--Q2 kJ·
，＝2H2O（l）；△H2＝--Q3 kJ·。
常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（）
| A．0.4Q1+0.05Q3 | B．0.4Q1+0.05Q2 | C．0.4Q1+0.1Q3 | D．0.4Q1+0.2Q2 |
1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为
| A．C + H2O ="=" CO + H2 ; ΔH="=" +131.3KJ·mol— |
| B．C(s)+ H2O(g) ="=" CO(g) + H2(g) ; ΔH="=" +10.94KJ·mol— |
| C．C(s)+ H2O(l) ="=" CO(g) + H2(g) ; ΔH="=" +131.3KJ·mol— |
| D．C(s)+ H2O(g) ="=" CO(g) + H2(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol— |
在2A＋B 
3C＋4D中，表示该反应速率最快的是
A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1 B．υ(B) =" 0.3" mol·L－1·S－1
C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．υ(D)=" 1" mol·L－1·S－1
某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后X2为0.4 mol/L，Y2为0.8mol/L，生成的Z为0.4mol/L ，则该反应式是
A．X2 + 2Y2 2XY2 |
B．2X2 + Y22X2Y |
| C．3X2 + Y22X3Y |
D．X2 + 3Y22XY3 |