向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 
2C(g)。
各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：
下列说法正确的是
A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L·min)
B．由图可知：T1<T2，且该反应为吸热反应
C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%
X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是
| A．X的原子半径比Y小 | B．X和Y的核电荷数之差为m－n |
| C．Y原子核内所含质子数比X多 | D．X和Y的族序数之差为8－m－n |
溴化碘的化学式为IBr，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能跟某些非金属反应。它跟水反应的化学方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列关于溴化碘的叙述中正确的是
| A．溴化碘中溴和碘的化合价均为0价 |
| B．在化学反应中，溴化碘常用作氧化剂 |
| C．溴化碘与氢氧化钠溶液作用生成NaBrO、NaI、H2O |
| D．溴化碘与水作用时，既作氧化剂又作还原剂 |
关于Li原子结构和性质的判断如下：①与H2O反应比Na剧烈；②它的原子半径比Na小；③它的氧化物暴露在空气中易吸收H2O和CO2；④它的阳离子最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同；⑤它在反应中只能作还原剂；⑥Li应保存在煤油中，以隔绝空气；⑦Li在空气中燃烧生成Li2O2。其中错误的组合是
| A．①④⑥⑦ | B．①②③ | C．③⑤⑥ | D．①⑥⑦ |
下列叙述中，不正确的是
| A．共价化合物可能含有离子键 |
| B．CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物 |
| C．Na2O2是含有非极性键的离子化合物 |
| D．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键 |
化工生产中常用的CO和H2，可通过烃与水蒸气反应得到。其中甲烷可发生以下两个反应：
①CH4(g)＋1/2O2(g)== =2H2(g)＋CO(g)ΔH＝－36 kJ/mol
②CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋216 kJ/mol
下列热化学方程式中，反应热为零的是
| A．4CH4(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===4CO(g)＋10H2(g) |
| B．7CH4(g)＋3O2(g)＋H2O(g)==="7CO" (g)＋15H2(g) |
| C．3CH4(g)＋O2(g)＋H2O(g)===3CO(g)＋7H2(g) |
| D．5CH4(g)＋2O2(g)＋H2O(g)===5CO(g)＋11H2(g) |