关于Li原子结构和性质的判断如下：①与H2O反应比Na剧烈；②它的原子半径比Na小；③它的氧化物暴露在空气中易吸收H2O和CO2；④它的阳离子最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同；⑤它在反应中只能作还原剂；⑥Li应保存在煤油中，以隔绝空气；⑦Li在空气中燃烧生成Li2O2。其中错误的组合是
| A．①④⑥⑦ | B．①②③ | C．③⑤⑥ | D．①⑥⑦ |
为了探索外界条件对反应2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝- 57 kJ·mol－1的影响，若保持气体总质量不变,在温度为T1、T2时，通过实验得到平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线,实验结果如下图所示。下列说法正确的是
| A．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c |
| B．a、c两点气体的颜色：a浅，c深 |
| C．b、c两点的平衡常数：Kb=Kc |
| D．状态a通过升高温度可变成状态b |
利用如图所示装置进行下列实验,下表中对应叙述正确的是
| A |
X为硫酸氢钠，Y为石墨 K与M连接时；K与N连接时 |
一段时间后溶液的pH均增大 |
| B |
X为氯化钠，Y为石墨 K与M连接时； K与N连接时 |
石墨电极反应均为： 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ |
| C |
X为硫酸氢钠，Y为锌 K与M连接时； K与N连接时 |
铁电极反应均为： 2H＋＋2e－===H2↑ |
| D |
X为氯化钠，Y为锌 K与M连接时； K与N连接时 |
铁电极的保护方法均为: 牺牲阳极的阴极保护法 |
下列对各组离子或物质是否能够大量共存的判断及解释一定正确的是
| A |
25℃时，由水电离出来的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－24的某溶液中： Fe2＋、NO3－、AlO2－、Na＋ |
不能共存 |
发生反应： 3Fe2＋+NO3－+4H＋=3Fe3＋+NO↑+2H2O |
| B |
澄清石灰水中： Cu2＋、K＋、CH3COO－、HCO3－ |
不能共存 |
发生反应： Ca2＋+OH－+HCO3－= CaCO3↓+H2O |
| C |
常温常压下，空气中： NH3、NO、H2、CO2 |
可以共存 |
不能发生反应 |
| D |
银氨溶液中: K＋、Na＋、NO3－、Cl－ |
可以共存 |
不能发生反应 |
利用如下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
| 选项 |
① |
② |
③ |
实验结论 |
| A |
稀硫酸 |
Na2CO3 |
Na2SiO3溶液 |
非金属性：S>C>Si |
| B |
稀硝酸 |
Na2S |
AgNO3与AgCl的浊液 |
Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) |
| C |
浓盐酸 |
MnO2 |
NaOH溶液 |
氧化性：MnO2 >Cl2 |
| D |
浓硫酸 |
蔗糖 |
酸性KMnO4溶液 |
浓硫酸具有酸性、脱水性 |
工业上常用氯氧化法处理含氰（CN－）废水，反应原理为液氯在碱性条件下可以先将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一）：KCN + 2KOH + Cl2 =" KOCN" + 2KCl + H2O；氰酸盐再进一步被液氯氧化为无毒气体。下列说法不正确的是
| A．KCN 与KOCN中氮元素的化合价均为-3价 |
| B．氰酸盐进一步被氧化的产物之一是无毒的N2 |
| C．OCN－与CN－中σ键与π键个数比均为1: 2 |
| D．完全处理含0.1 mol CN－的废水，理论上需要消耗Cl2的体积为5.6L（标准状况下） |