(12分)酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：
回答下列问题：
⑴SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是 ，加入Sn粉的作用是 。
⑵反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式： 。
⑶检验沉淀已经“漂洗”干净的方法： 。
⑷反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1，则应控制溶液pH 。已知：Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26。
⑸酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式：
。
(7分)某无色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、AlO2-、SO32-、SO42-，取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：试回答下列问题：
（1）气体甲的化学式为。
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为。
（3）沉淀丙中一定含有，可能含有。
（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有。
(6分)已知0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8
（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）
（2）精确表达下列算式的数学结果
C(Na+)-C(CCH3COO-)=.C(OH-)-C(CH3COOH)=
(5分)按要求填空
(1)羟基的电子式(2)羧基的结构简式
(3)乙烯的结构简式(4)除去溴苯混有的溴的试剂和方法;
某同学用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，以下是实验数据记录表。
| 实验序号 |
待测盐酸溶液的体积mL |
滴定管读数 |
消耗标准NaOH溶液的体积mL |
|
| 初读数 |
末读数 |
|||
| 1 |
20.00 |
0.00 |
19.90 |
19.90 |
| 2 |
20.00 |
0.05 |
列出求算待测盐酸溶液浓度的计算式（须含上表相关数据，不必计算结果）
某同学用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，以下是实验数据记录表。
| 实验序号 |
待测盐酸溶液的体积mL |
滴定管读数 |
消耗标准NaOH溶液的体积mL |
|
| 初读数 |
末读数 |
|||
| 1 |
20.00 |
0.00 |
19.90 |
19.90 |
| 2 |
20.00 |
0.05 |
请根据右图（滴定管的局部）读出第2次实验的末读数，
填充上表中的两个空格。