(15分)有机物G是一种食品香料，其香气强度为普通香料的3~4倍，有机物I的合成路线如下：
已知：
⑴该香料长期暴露于空气中易变质，其原因是 。
⑵写出A中含氧官能团的名称： ，由C到 D的反应类型为 。
⑶有机物E的结构简式为 。
⑷有机物G同时满足下列条件的同分异构体有 种。
①与FeCl3溶液反应显紫色；
②可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应；
③分子中有4种不同化学环境的氢。
⑸写出以
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：
在25 ℃，101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气体中V（CO）＝________L，V（H2）＝________L。若剩余气体的体积为a L。则原CO和H2的混合气体中V（CO）∶V（H2）＝________。若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是 。
如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH3 0．4 mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为17．3g。
（1）甲室中气体的质量为____ ____。
（2）甲室中HCl、N2的物质的量之比为____ __。
（3）将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后（仅发生此反应），隔板b将位于刻度“________”处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均摩尔质量 。
经实验测定，在4 ℃时，水的密度最大，为1 g/mL，请计算一下，4 ℃时1 L水中含有的水分子数为 ，每个水分子的质量为 。
现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
（1）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_________________
（2）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。
（3）下列是某学生设计NaCl、Na2SO4、NaNO3混合物中Cl-、SO42-的检验步骤请根据内容填空：
①首先检验 离子，应先加入过量的 ，检验是否加入过量的方法 。
②将所得混合物 （填操作名称），然后在溶液中加入试剂 检验另一离子。
（1）若NA为阿伏伽德罗常数，则3．4g氨气中所含氢原子个数为 。
（2）约3．01×1023个OH－的质量为 g，含有电子的物质的量为 ，这些OH－与 mol NH3的质量相同。
（3）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_ _mol/L。取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_____________mol/L。
（4）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2:1，试回答下列问题：
①同温同压下，M、N气体的密度之比为____________
②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为____________
③将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2，则两种溶液的物质的量浓度之比为____________。