X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y核外电子数的一半，Y与M可形成化合物
。下列说法正确的是( )
| A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物 |
| B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子 |
C．YX 、MY都是含有极性键的分子 |
| D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 |
将5.1g镁铝合金投入到500mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入250mL的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的物质的量浓度是（ ）
| A．1mol/L | B．2mol/L | C．3mol/L | D．4mol/L |
下列说法正确的是（ ）
| A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族 |
| B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5 |
| C．离子化合物中不可能存在共价键 |
| D．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A．将铜屑加入FeCl3溶液中：2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+ |
| B．将磁性氧化铁（Fe3O4）溶于盐酸：Fe3O4＋8H+＝3Fe3+＋4H2O |
| C．在碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3-＝3Fe3+ + 2H2O + NO↑ |
| D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H+＝ 2Fe3+ + 3H2↑ |
有M、N两溶液，各含下列8种离子中的4种：K+、Na+、H+、Fe2+、Al3+、NO3-、CO32-、 SO42-。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液呈强酸性，则N溶液里大量存在的阴离子应该是（ ）
| A．CO32- | B．NO3-、 SO42- | C．CO32-、 NO3- | D．CO32- 、 SO42- |
自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是（ ）
| A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度 |
| B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 |
| C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+ + S2- = CuS↓ |
| D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 |