（共9分）（1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；5.4 g D的单质跟足量盐酸反应，生成D3＋和6.72 L（标准状况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。
①写出元素符号：
A ，C ，E 。
②B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
③用电子式表示C与E形成E2C的过程： 。
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。
①根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4 H3PO4。（用“>”或“＜”表示）
②元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)
③Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是________________________________________________。
（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。（填“ >” 或“＝”或“<” ）
根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
（1）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是
_____________________________________。
（2）下图是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为： 。
某温度(T ℃)下的溶液中，c(H＋)＝10－x mol·L－1，c(OH－)＝10－y mol·L－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）此温度下，水的离子积Kw为________，则该温度T______25(填“>”、“<”或“＝”)。
（2）在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。
| 实验序号 |
Ba(OH)2溶液的体积/mL |
盐酸的体积/mL |
溶液的pH |
| ① |
22.00 |
0.00 |
8 |
| ② |
22.00 |
18.00 |
7 |
| ③ |
22.00 |
22.00 |
6 |
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a＝________，实验②中由水电离产生的c(OH－)＝______mol·L－1。
（3）在此温度下，将0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液与0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
| 甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
|
| 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液体积/mL |
10 |
10 |
10 |
10 |
| 0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液体积/mL |
5 |
10 |
15 |
20 |
①按丁方式混合后，所得溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。
②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：________________________。
③按甲方式混合后，所得溶液的pH为__________。
⑴有下列四种溶液：①100mL 0.1mol/L H2SO4溶液；②100mL 0.15mol/L HCl溶液 ③100mL 0.2mol/L CH3COOH溶液；④200mL 0.1mol/L CH3COOH溶液。
其中pH最小的是 （填序号，下同），由水电离的H+浓度最大的是 ，与足量的Zn反应，生成H2最少的是 ；①和③分别与100mL 0.2mol/L NaOH溶液反应，放出热量少的是 ，理由是 。
⑵实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。该学生取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。滴定达到终点的标志是 ；在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填字母序号)。
| A．滴定终点读数时俯视 |
| B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 |
| C．锥形瓶水洗后未干燥 |
| D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体 |
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
Ⅰ．某反应为：4CuI + Hg = Cu2HgI4 + 2Cu (反应前后的I均为-1价),试回答：
①上述反应产物Cu2HgI4中，Hg元素显 价；
②CuI发生 反应(填氧化或还原)。
Ⅱ．某反应为：3H2O2+Cr2(SO4)3 +10KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O
①反应中氧化剂是 (填化学式)，被氧化的元素 （填元素符号）；
②用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目(在答题卡上完成)。
Ⅲ．有下列三个反应：
A． 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2
B． 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
C． 2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
①上述三个反应中氧化剂氧化性强弱关系为 ；
②在反应c中,若被氧化的HCl为1．5mol,则转移的电子数是 。