(14分)氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义。
(1) 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
，写出以N2(g)和H2(g)为原料合成NH3(g)的热化学方程式_______________
(2) 某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，实验结果如下图所示：
①t1时刻改变的条件为__________________
②t2时刻，恒压充入氦气,t3时刻达到平衡。在图中画出t2时刻后的速率变化图像。
(3) 相同温度下，A、B、C三个密闭容器，A、B恒容，C带有可自由移动的活塞K，各向其中充人如图所示反应物，初始时控制活塞K，使三者体积相等，一段时间后均达到平衡。
①达到平衡时，A、C两个容器中NH3的浓度分别为cl、c2，则c1______c2(填“>”、“<”或“=”)。
②达到平衡时，若A、B两容器中反应物的转化率分别为
，则
______1(填“ >”、“<”或“=”）。
③达到平衡时，若容器C的体积是起始时的
，则平衡时容器C中H2的体积分数为_______
(4) 直接供氨式碱性燃料电池（DAFC)，以KOH溶液为电解质溶液，其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O，则负极的电极反应式为__________________。
编号为A、B、C、D的4支试管，分别盛NaHSO4、NaHCO3、BaCl2、Na2CO3中的一种，但不知每支试管中究竟是何种试剂。把A分别加入到B、C、D中，有下表所列现象，试确定A、B、C、D分别是什么物质，并写出A与B、B与C反应的离子方程式。
| 反应 |
反应现象 |
| A+B |
产生无色气体 |
| A+C |
无明显现象 |
| A+D |
只产生白色沉淀 |
A______________，B______________，C______________，D______________。
A与B：__________________________________；
B与C：_______________________________。
粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol/L盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请回答：
(1)①中引发铝热反应的实验操作是_____________________________________，产物中的单质B是________________。
(2)②中所发生的各反应的化学方程式是_____________________________________。
(3)③中所发生的各反应的离子方程式是______________________________________。
(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2+)为________，c(Fe2+)为_______。
A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。试推断
A：________、B：________、C：_________、D：_________、E：。
运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答题目。过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2↑,Na2O2+CONa2CO3。
(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：________、________。