煤炭气化可以提高燃料的利用率，又可以合成新型能源。
（1）煤炭气化时发生的反应为：C（s）＋H2O（g）
H2（g）＋CO（g）。
①已知：2C （s）＋O2（g）＝2CO （g）；△H1＝–221．0 kJ mol–1
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O （g）；△H2＝–483．6 kJ mol–1
则煤气化反应的△H＝ 。
②煤气化反应的平衡常数表达式K＝ ，温度升高，平衡常数 。
（2）水煤气可以合成甲醇：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO和3 mol H2，反应达到平衡状态时，CO的平衡转化率为75%。
①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ（H2）＝ 。
②反应达平衡后充入适量氢气并维持H2浓度和容器的温度不变，增大容器的体积，跟原平衡相比较达到新平衡时CO的转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”），其原因是 。
③将3.2 g甲醇充分燃烧后的产物通入75 mL2 mol/L的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度大小顺序为 。
用镁铝合金的废料头、稀硫酸、氢氧化钠溶液制取MgCl2溶液和Al2（SO3）3溶液，只需通过四步反应完成，请依次写出其化学方程式：
（1）____________________________________。
（2）________________________________。
（3）____________________________________。
（4）________________________________。
一般来说，多数合金（以硬铝为例）与其各成分金属相比较，合金的熔点____________，合金的强度和硬度都比纯铝_______________，其密度_______________。
哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m摩尔高氯酸铵分解时除产生2m摩尔水蒸气和m摩尔氧气外，其他组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：
（1）________________________________________________________________。
（2）________________________________________________________________。
根据此反应原理，1摩尔高氯酸铵分解所产生的气体有_______________摩尔。
铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现的价态为0、+1、+2。
（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜〔即曾青（CuSO4）跟铁反应生成铜〕。试写出该反应的离子方程式___________________________________________。
（2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈〔即铜绿，化学式：Cu2（OH）2CO3〕，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法：_________________________。
（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃）
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古代的药金外观与黄金相似，常被误认为是金子。其冶炼的方法是：将炉甘石（碳酸锌）、赤铜（Cu2O）、和过量的木炭混合加热到800℃，即得金光闪闪的“药金”。请回答下列问题：
（1）“药金”的主要成分是；
（2）有关化学反应方程式是；
（3）区别“药金”与黄金的化学方法是。