体积不变的密闭容器中进行如下反应： X2(g) + 3Y2(g) 
2Z(g)，X2、Y2、Z起始浓度分别为 0.2mol?L—1 、 0.6mol?L—1、0.4mol?L—1，当平衡时，下列数据肯定不对的是
| A．X2为0.4mol?L—1，Y2为1.2mol?L—1 | B．Y2为1.0mol?L—1 |
| C．X2为0.3mol?L—1，Z为0.2mol?L—1 | D．Z为0.6mol?L—1 |
某芳香化合物的分子式为C8H8Cl2O2，其分子结构中有三种不同化学环境的氢，它们的数目之比为6︰1︰1，且分子中的Cl原子皆形成C－Cl键，则其可能的结构有（不考虑O与O相连接）
| A．2种 | B．3种 | C．4种 | D．5种 |
下图是实验室制取无水氯化镁的装置图，下列有关表述正确的是
| A．装置A中圆底烧瓶中可以换成固体MnO2 |
| B．如果直接加热MgCl2•6H2O不能得到无水氯化镁，将得到Mg(OH)Cl或MgO |
| C．尾气吸收可以用浓硫酸作为吸收剂进行吸收 |
| D．金属镁在空气中燃烧，剧烈反应生成氧化镁，如果金属镁燃烧发生火灾，要立即用二氧化碳灭火器进行灭火 |
LiAlH4（
）、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是
| A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/mol |
| B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子 |
C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4 + 2H2O LiAlO2 + 4H2↑ |
| D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂 |
甲、乙、丙、丁4种化合物均含有2种或3种元素，分子中均含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是
| A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 |
| B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中含有化合价为－1的元素 |
| C．丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定仅由两种元素组成 |
| D．丁中含有第二周期ⅣA族元素，则丁一定是甲烷的同系物 |
常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO2气体生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3。下列有关叙述正确的是
| A．酸性由强至弱：HX＞HY＞H2CO3 |
| B．结合H+的能力：Y－＞CO32－＞X－＞HCO3－ |
| C．溶液碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3 |
| D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+) |