(12分)牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为
。完成下列问题：
(1)写出乳酸分子中官能团的名称：________ ______。
(2)一定条件下乳酸能发生的反应类型有____ __ __(填序号)。
| A．水解反应 | B．取代反应 | C．加成反应 | D．中和反应 E．氧化反应 F．酯化反应 |
(3)写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式：____________ _。
(4)乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成链状结构的物质，写出此生成物的结构简式：____
随着能源与环境问题越来越被人们关注，碳一化学（C1化学）成为研究的热点。“碳一化学”即以单质碳及CO、
、
、
等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学与工艺。
（1）将转化成有机物可有效实现碳循环。转化成有机物的例子很多，如：
a．
b．
c．
d．
在以上属于人工转化的反应中，原子利用率最高的是（填序号）。
（2）CO可用于合成甲醇。在压强0.1MPa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入
和
，在催化剂作用下合成甲醇：
。平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图。
①该反应属于反应（填“吸热”或“放热”）。若一个可逆反应的平衡常数
值很大，对此反应的说法正确的是（填序号）。
a．反应使用催化剂意义不大
b．该反应发生将在很短时间内完成
c．该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小
d．该反应一定是放热反应
②
时，该反应的平衡常数
(用
的代数式表示)。
（3）二甲醚（
）被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
①工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
a．
b．
c．
总反应：
的
。
②对于反应b，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母）。
a．
b．容器内压强保持不变
c．
的浓度保持不变
d．的消耗速率与的消耗速率之比为
（4）以KOH溶液为电解质，用二甲醚-空气组成燃料，其中负极的电极反应式为。
（5）C1化合物在治理汽车尾气方面也大有可为，如CO、等在一定条件下均可以与氮氧化物生成无污染的物质。写出CO与氮氧化物（NO
）在有催化剂的条件下反应的化学方程式
。
盐酸、硫酸、硝酸是中学阶段常见的三种强酸。现就三大强酸与金属铜的反应回答问题：
（1）我们知道，稀盐酸与Cu不反应，但在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，该反应的化学反应方程式为 。
（2）在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积 （填“大于”“等于”或“小于”）100mL，你认为其主要原因是 。
（3）甲同学取一定量的铜与浓硝酸反应，发现有红棕色的气体生成，甲同学认为红棕色的气体一定是NO2，但是测量该实验产生的红棕色气体的摩尔质量，发现并不等于46g/mol。请结合化学反应方程式分析所有可能的原因 。
（4）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，对于前者呈绿色的原因甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号）
①加热该绿色溶液，观察颜色变化
②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
④向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：。
（2）为了证明溴乙烷中含有溴元素，下列操作的正确顺序是（填序号）。
①滴加AgNO3溶液②充分振荡、静置③取上层水溶液④加入5%的NaOH溶液
⑤滴加过量稀HNO3。
滴加AgNO3溶液时发生反应的离子方程式是。
（3）菱铁矿的主要成分为FeCO3。将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。写出这一变化过程的离子方程式。
【化学----选修有机化学基础】
合成肉桂酸异戊酯G（
）的路线如下：
友情提示：
①B和C含有相同的官能团且C在标准状况下的气体密度为1.964g/L；
②
。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为，D中含有的官能团的名称是；
（2）下列物质在一定条件下能与F反应的是（填标号）；
A．溴水 B．酸性KMnO4溶液 C．乙酸 D．新制氢氧化铜的悬浊液
（3）B和C反应生成D的化学方程式为。
（4）E和F反应生成G的化学方程式为，
反应类型为。
（5）A的同分异构体中含有苯环的共有种（不考虑立体异构且包括A），其中与氯化铁不能发生显色反应且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3:2:2:1的为____（写结构简式）。
【化学------选修物质结构与性质】
五种短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲和丙同族，乙离子和丙离子具有相同的电子层结构。甲和乙、丁、戊均能形成共价型化合物。甲和乙形成的化合物在水中呈碱性，单质丁在单质戊中可燃烧产生白色烟雾。回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是；（填元素符号）
（2）由甲和乙、丁、戊所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是；（用化学式表示）
（3）甲和乙形成的化合物的中心原子的杂化类型为；甲和乙形成的化合物可与甲和戊形成的化合物反应，其产物中存在的化学键类型为；
（4）除乙外，上述元素的电负性从大到小依次为；（填元素符号）
（5）单质戊与水反应的离子方程式为
（6） 一定条件下1.86g单质丁与2.912L单质戊（标准状况）反应， 则产物为，（用化学式表示）其物质的量之比为。