原电池是化学对人类的一项重大贡献。
（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。
①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是__________。
②a和b用导线连接，Cu极为原电池__________极（填“正”或“负”），电极反应式是__________。Zn极发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。溶液中H＋移向__________（填“Cu”或“Zn”）极。
③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀。若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻了__________g。
（2）有同学想把Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？________（填“是”或“否”），理由是__________。
用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
| A．制氨气时，用装置①吸收尾气 |
| B．按装置②所示的气流方向收集NH3等 |
| C．用图③所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 |
| D．用图④所示装置分离CCl4萃取碘水后的混合液 |
某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
乙二酸（HOOC－COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，草酸在常温下呈无色晶体状，其晶体的熔化温度低于草酸的分解温度，且易升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为____________________________________。
（2）取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。（反应热效应不明显，可忽略不计）
①该实验说明草酸具有________（填“氧化”或“还原”）性，该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是_______ _______。
②请配平该反应的离子方程式：______MnO4－＋____H2C2O4＋____ ===____Mn2＋＋____CO2↑＋____。
（3）为了探究草酸的不稳定性，某同学设计了如下实验装置：
①C、H装置均变浑浊，E处无现象，G玻璃管里黑色变红色，写出A中反应的化学方程式：。
②上述装置中，B装置的作用是。 D的作用是。从环境保护角度来看，该方案的不足之处是。
（4）该小组同学将2.52 g草酸晶体（H2C2O4·2H2O）加入到100 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，形成的溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_______________（用离子符号表示）。
果汁在生产过程中添加亚硫酸及其盐类，以抑制有害微生物的生长及抗氧化。某化学兴趣小组查阅文献后，用下图所示装置测定某果汁样品中SO2残留量。
实验步骤：
（ⅰ）在烧瓶中加入50.00 mL果汁样品与3mL浓硫酸的混合液，加热10 min。
（ⅱ）移出锥形瓶，迅速滴入2~3滴酚酞试液，用0.01000mol·L－1NaOH标准溶液滴定。
回答问题：
（1）实验室配制NaOH标准溶液时，不需要用到的仪器是。
A．容量瓶 B．胶头滴管 C．烧瓶 D．玻璃棒
（2）将50. 00 mL果汁样品与3mL浓硫酸混合的操作是。
（3）锥形瓶中发生反应的离子方程式是。
（4）若步骤（ⅱ）消耗NaOH标准溶液25. 00 mL，则果汁样品中SO2残留量是g/L。
（5）若改用0.5%的碘水10 mL作吸收液，实验中消耗NaOH标准溶液体积。
A．V =" 25" mLB．25 mL＜V＜50 mLC．V＞50 mL
某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：。
（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为。
（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是： ；停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为，由此，你得出的结论是。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）____________。
下列实验装置、操作能达到实验目的的是