（5）现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C。根绝上述情况，回答下列问题：
（1）在①中，金属片 发生氧化反应
（2）在②中，金属片 作负极
（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片 上有气泡产生
（4）上述四种金属的活动顺序是
某温度（t ℃)时，水的离子积为KW=1×10-13,则该温度__________25 ℃(选填“＞”“＜”“=”），其理由是____________________________________。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比。
（1）若所得混合溶液为中性，则a∶b=__________；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是__________。
（2）若所得混合液的pH=2，则a∶b=__________；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是__________。
甲同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈现红棕色，再加入CCl4振荡后静置，可观察到CCl4层呈紫色。乙同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中先加入4mol/LNH4F溶液，发现FeCl3溶液渐渐褪至无色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈红棕色，再加CCl4振荡，静置，也观察不到CCl4层有紫红色出现。
(1)甲同学的实验说明FeCl3溶液和KI溶液发生的反应，用离子方程式表示_________________。
(2)乙同学在实验中观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是_____。
A．Fe3+被F-还原成Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+
B．Fe3+与F-结合成难电离物质，不再和I-反应
C．I-和F-或I-与NH4+结合成难电离物质，不再和Fe3+反应
(3)乙同学所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛装的，可否改用玻璃试剂瓶_____(填写能与否)其原因是______________。
已知0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8
（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）
（2）精确表达下列算式的数学结果
C(Na+)-C(CH3COO-)=.C(OH-)-C(CH3COOH)=
25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的c（OH-）=_________mol/L；
pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（OH-）________mol/L。
比较下列溶液的pH (填“＞”、“＜”、“=”）
(1)0.1mol/LNH4Cl溶液______0.01mo1/L NH4Cl溶液；
(2)0.1mol/LNa2CO3溶液______0.1mol/L NaHCO3溶液；
(3)25℃、1mol/LFeCl3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液；
(4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液______0.1mol/L Na2CO3溶液。