冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂 ②以活泼金属Na、Mg等还原 ③利用铝热反应原理还原 ④电解法 ⑤热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。（用序号填写下列空白。）
（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属 。
（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属 。
（3）Hg、Ag等不活泼金属 。
用0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72L氢气。等量的R元素的单质与足量的氧气化合，可生成10.2gR元素的最高价氧化物，R元素的中子比质子多一个。则R元素为_________（填元素符号），相对原子质量为__________。
有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:
(1)元素名称: A B C D
(2)写出AB2的电子式为
(3)画出D的原子结构示意图, 用电子式表示化合物 C2D 的形成过程。
①~⑩十种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：
（1）在上述十种元素中，置换酸中氢的能力最强的元素为（填化学符号，下同）；最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是，显两性的氢氧化物的化学式是；原子半径最大的元素是，半径最小的离子是。
（2）上述十种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是第周期族，该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为。
（3）试用电子式表示元素①和③形成分子的过程。
按要求书写下列物质的电子式或结构式：
（1）O 电子式：（2）N2 电子式：
（3） Na+ 电子式：（4）Cl— 电子式：（5）MgBr2 电子式：（6）NH3 结构式：
在2713Al3+中含有______个质子、______个中子、______个电子，它的质量数等于______，其结构示意图为；铝在周期表中位于第______周期_____族。