（1）现有浓度各为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：
①充分反应后铁粉有剩余，则溶液中一定含有__________阳离子,一定没有__________阳离子。有关反应的离子方程式是__________________________
__________________________________________________________。
②充分反应后铁粉无剩余，有铜生成。则反应后的溶液中一定含有_________阳离子；溶液中可能含有_________阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的可能存在范围是： ______________________。
③充分反应后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含有____和____阳离子。
（2）现有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1 mol。在此溶液中加入90 mL 4 mol / L的NaOH溶液，使其充分反应;设Al3+ 的物质的量与总物质的量的比值为x。
①根据反应的化学方程式计算x＝0.4时，溶液中产生的沉淀是___________;物质的量是__________mol。
②计算沉淀中只有Fe（OH）3时的x的取值范围：_____________________。
某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请按要求填空：
（1）不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是 ；
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 ，有关离子方程式为 。
（3）取（2）中的滤液，加入过量的氨水（NH3·H2O），出现白色沉淀，说明原溶液肯定有 ，生成白色沉淀的有关离子方程式为 。
（4）原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的 。
| A．Cl- | B．NO3- | C．CO32- | D．OH- |
科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。通过以上信息填空：
（1）维生素C具有 （填“氧化性”或“还原性”）。
（2）上述过程中+5价砷类物质作为 （填“氧化剂”或“还原剂”），+5价砷元素发生 反应（填“氧化”或“还原”）；2mol +5价砷完全转化为 +3价砷，共转移 个电子（用NA表示阿伏加德罗常数）。
按要求填空：
（1）0.4 mol OH－的质量为 ，其中含有 个电子。
（2）质量比为16∶7∶6的三种气体 SO2、CO、NO，氧原子个数之比为 ；相同条件下体积比为 。
（3）标准状况下，1体积水能溶解448体积HCl，所得溶液的密度为1.1g/mL，该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是 、 。（保留1位小数）
按要求作答：
（1）写出氢氧化铜和盐酸反应的离子方程式 ；
（2）写出实验室制CO2反应的离子方程式 ；
（3）写出Na与H2O反应的离子方程式 ；
（4）除去Na2SO4溶液中的Na2CO3杂质，选用的试剂是 ，写出对应反应的离子方程式 。
某烃的衍生物A，分子式为C6H12O2，实验表明A跟氢氧化钠溶液共热生成B和C，B跟盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应。由此判断A的可能结构式为______________________、______________________。