按要求填空：
（1）0.4 mol OH－的质量为 ，其中含有 个电子。
（2）质量比为16∶7∶6的三种气体 SO2、CO、NO，氧原子个数之比为 ；相同条件下体积比为 。
（3）标准状况下，1体积水能溶解448体积HCl，所得溶液的密度为1.1g/mL，该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是 、 。（保留1位小数）
下列有关酸雨的说法正确的是
| A．酸雨就是指pH<7的雨水 |
| B．酸雨是因为雨水中含有CO2 |
| C．工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属产生的SO2是产生硫酸型酸雨的主要原因 |
| D．酸雨没有危害，所以不必担心，也不必想办法治理 |
（１）钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应为：Zn + 2OH-－2e- =" ZnO" + H2O Ag2O + H2O + 2e- =" 2Ag" + 2OH-
电池的负极是 （填电极材料），正极发生的是 反应(填反应类型)，
总反应式为 。
（2）图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．这被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。试回答下列问题：
①图中通过负载的电子流动方向______ (填“向左”或“向右”).
②写出氢氧燃料电池工作时正极反应方程式 ：
③放电过程中,负极附近溶液的pH (填“增大”，“减小”，“保持不变”)
A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，上述元素中只有一种金属元素。A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。又已知C、E的单质均可溶于NaOH溶液，且C与NaOH溶液反应可产生气体。
(1)写出E元素的名称： E________
(2)画出C原子的原子结构示意图,写出AB2的结构式
(3)写出DB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：_____________________
(4)写出E的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：________________________________________
(共8分)用下列：①H2O②H2O2③Ba(OH)2④Na2O2⑤Cl2⑥Ar⑦CO2等物质填空。 （1—4小题填序号）
(1) 由离子键和非极性键构成的是
(2) 由极性键和非极性键构成的是
(3) 不存在化学键的是
(4) 共价化合物有
(5) 写出下列物质的电子式：Na2O2
下列反应属于放热反应的是属于吸热反应的是（填字母）
| A．铝片与稀H2SO4反应制取H2 | B．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 |
| C．葡萄糖在人体内氧化分解 | D．氢氧化钾和硫酸中和 |
E．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应