按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（ ）
| A．1s、2p、3d、4s | B．1s、2s、3s、2p |
| C．2s、2p、3s、3p | D．4p、3d、4s、3p |
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是
| 元素代号 |
L |
M |
Q |
R |
T |
| 原子半径/nm |
0.160 |
0.143 |
0.089 |
0.102 |
0.074 |
| 主要化合价 |
+2 |
+3 |
+2 |
+6、-2 |
-2 |
A．L2+与R2-的核外电子数相等 B．M与T形成的化合物具有两性
C．氢化物的稳定性H2T＜H2R D．单质与浓度相等的稀
盐酸反应的速率为Q＜L
在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的
Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是
| A．9∶4 | B．1∶1 | C．7∶6 | D．6∶7 |
将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75 mL 4 mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL 1.5 mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是
| A．Na+、Mg2+ | B．Al3+、Mg2+ | C．Mg2+、AlO2- | D．Na+、AlO2- |
下列叙述中完全正确的一组是
①常温常压下，1 mol甲基所含的电子数为10NA；②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2g H2，则电路通过电子0.2NA；③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2 混合后气体分子数为0.75NA；④常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA；⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA；⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA；
⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为NA
| A．①②③④⑤ | B．②④⑤⑥⑦ | C．②④⑤ | D．①②⑤ |
前一时期“非典型肺炎”在我国部分地区流行，严重危害广大人民的身体健康，做好环境消毒是预防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl－。下列有关说法中正确的是
| A．ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子 |
| B．ClO2中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子的数目表示)是Cl2的5倍 |
| C．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害 |
| D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4====2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O |