某化学兴趣小组同学为测定锌铜合金中锌的质量分数，称取8.0克-优题课

题文

某化学兴趣小组同学为测定锌铜合金中锌的质量分数，称取8.0克合金样品，将60.0克稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量．得到实验数据如下．

稀 $H_{2} S O_{4}$ 用量	剩余固体质量
第一次加入10.0克	$m$
第二次加入10.0克	5.4克
第三次加入10.0克	4.1克
第四次加入10.0克	2.8克
第五次加入10.0克	1.6克
第六次加入10.0克	1.6克

（1）表格中, $m =$ 克．
（2）该锌铜合金锌的质量分数为．
（3）计算所用稀 $H_{2} S O_{4}$ 中溶质的质量分数．（请写出计算过程，结果精确到0.1%）

科目化学题型计算题难度较难

知识点：物质组成的综合计算

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将 $N a_{2} S O_{4}$ 和 $N a O H$ 的混合物 $10 g$ 投入到 $200 g$ 溶质质量分数为 $4.9 %$ 的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液中恰好完全反应。请计算：
（1） $10 g$ 混合物中 $N a O H$ 的质量；
（2）最后所得溶液中溶质的质量。

某同学为了测定 $N a C l$ 和 $M g C l_{2}$ 固体混合物中 $M g C l_{2}$ 的质量分数，进行如下实验：将80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的 $N a O H$ 溶液，获得如下实验数据：

实验次数	一	二	三	四
固体混合物的质量（g）	20	20	20	20
加入 $N a O H$ 溶液的质量（g）	20	40	60	80
生成沉淀的质量（g）	2.9	m	8.7	8.7

问：
A．表中m的值为；
B．原固体混合物中 $M g C l_{2}$ 的质量分数是多少？（要求写出计算过程）

氯酸钾和二氧化锰的混合物共20 $g$ ，加热完全反应后，冷却、称量，固体质最为l5.2 $g$ ，将固体全部倒入烧杯中，再加入92.55 $g$ 水，搅拌、过滤，得不饱和溶液(二氧化锰不溶于水，操作过程中水分损失不计)。计算：

①产生氧气的质量；
②所得不饱和溶液中溶质的质量分数。

“黄铜”即铜锌合金，古代称为“俞石”。由于外观酷似黄金，常被不法商贩冒充黄金出售。某实验小组为了辨别其真伪，用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：

	第一次	第二次	第三次
所取合金的质量/g	25	25	50
所用稀硫酸的质量/g	120	160	100
充分反应后，剩余物总之量/g	144.6	184.6	149.6

（1）根据上表数据分析所取合金与稀硫酸的质量比为时，合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。
（2）计算铜锌合金中的铜的质量分数。
(3)计算恰好完全反应后所得溶液中的溶质的质量分数。

莽草酸是是我国传统的香料——八角茴香的重要成分，也是目前世界上对抗禽流感的良方———“达菲”的原料。请根据莽草酸的化学式（C₇H₁₀O₅）计算：
（1）莽草酸中氢元素和氧元素的质量比为。
（2）174g莽草酸中含有g碳元素。

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