现有A、B两种链状饱和一元醇的混合物0.3 mol，其质量为13.8g。已知①A和B碳原子数均不大于4，且A＜B；②A和B分子中均不含有支链，且都能被催化氧化生成醛。
（1）混合物中A可能的分子式 ；B可能的分子式 。
（2）若n(A):n(B)=1:1时，A的名称 B的名称 。
（3）若n(A):n(B)≠1:1时，A的结构简式为 ；
B的结构简式为 。则n(A)∶n(B) ＝ 。
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为 。
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q W（填“强于”或“弱于”）。
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。
（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是 。
将20g Ba(OH)2·8H2O晶体与10 g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。
（1）实验中玻璃棒的作用是。
（2）写出有关反应的化学方程式。
（3）实验中观察到的现象有、和反应混合物成糊状。
（4）通过现象，说明该反应为（填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量（填“小于”或“大于”）生成物的总能量。
科学家预言，将成为21世纪替代矿物燃料的理想能源，该能源有三个主要优点：(1)；(2)；(3)。
I.氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是、
；
(2) BN中B元素的化合价为。
II. 工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：
2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
请根据题意填空：
(3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是 (选填字母）。
| A．气态氢化物的稳定性 | B．最高价氧化物对应水化物的酸性 |
| C．单质与氢气反应的难易 | D．单质与同浓度酸发生反应的快慢 |
(4）2004年，美国科学家通过“勇气”号太空探测出火星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质。已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构，且在氧气中会燃烧。请写出硫化羰的电子式。
在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.0kJ的热量。
(1)写出过氧化氢和肼的电子式：过氧化氢，肼。
(2)写出液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和气态水反应的热化学方程式。
(3)已知H2O(1)=H2O(g)△H ＝+44kJ／mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是kJ。
(4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是。