下列热化学方程式中，正确的是
| A．甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H= -890.3kJ·mol-1 |
B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)△H= -38.6kJ·mol-1 |
| C．1 g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式为： H2（g）＋1/2O2（g）="=" H2O( l ) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1 |
| D．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： |
C(石墨)＋O2(g)===CO2 ( g ) ΔH＝－393.51 kJ·mol－1
C(金刚石)＋O2(g)===CO2 ( g ) ΔH＝－395.41 kJ·mol－1
表示石墨转化为金刚石的热化学方程式为：C(石墨)="==" C(金刚石) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1
向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol/L的硫酸溶液750mL，固体完全溶解，则原混合物中Cu的质量可能为
| A．1.12 g | B．2.2 g | C．3.2g | D．6.4g |
与水一样，甲醇也能微弱电离：2CH3OH(l)
CH3OH2+ +CH3O-，25℃时，K=2.0×10-17。若往一定量的甲醇中加入金属钠，则有关叙述正确的是
| A．金属钠与甲醇反应比金属钠与水反应更剧烈 |
| B．结合H+的能力CH3O-＞OH- |
| C．所得到溶液中K=c(CH3O-)×c(CH3OH2+) |
| D．所得到溶液中c(Na+)= c(CH3OH2+)+c(CH3O-) |
已知硒酸钠中各元素的质量分数为：Na -a，Se-b，其余为氧；硫酸钠中各元素的质量分数为：Na -c，S-d，其余为氧；用以上数据测定Se元素的相对原子质量时，还需要用到的数据是
| A．Na元素的相对原子质量 | B．S元素的相对原子质量 |
| C．O元素的相对原子质量 | D．Se元素各同位素的丰度 |
有些物质的制备从化学性质的“强制弱”来看似乎难以进行，但利用勒夏特列原理却取得了成功，以下属于这种情况的是
A．NaBr(s)+H3PO4（浓） NaH2PO4(aq)+ HBr(g) |
B．6CaO(l)+2Al(l) 3CaO•Al2O3(s) +3Ca(g) |
| C．CaCO3(s) +2HCl(aq) →CaCl2(aq) +H2O (l) +CO2(g) |
| D．KICl2(aq)+H2S(aq)→KI (aq)+2HCl (aq) +S(s) |
一定条件下，卤代烃和金属钠能发生伍兹反应：RX +2Na+ R，X→R-R，+2NaX,反应中有C-X键
的断裂和C-C键的形成。据此，以下卤代烃伍兹反应的可能产物（不考虑NaX）及命名合理的是
| A．一氯甲烷和2-氯丙烷：正丁烷 |
| B．2,2-二甲基-1-氯丙烷与一氯甲烷：3,3-二甲基丁烷 |
| C．1,5-二氯戊烷：环戊烷 |
| D．四氯化碳：金刚石 |