【化学—选修2：化学与技术】
请回答氯碱工业的如下问题：（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）;（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。 
①图中X是__ ___（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________;②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：______; 负极：_____;③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）____________、____________。
工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外．还含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-。为除去杂质离子，部分操作流程如下：
请回答问题：
（1）NH4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在．现有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)恰好是NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍，则c[(NH4)2SO4]_____c(NH4Cl)(填：<、= 或 >) 。
（2）随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中
______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3]，提纯CaSO4·2H2O的主要步骤：向沉淀中加入过量_______，充分反应后，过滤、洗涤、______。
（4）25℃，H3AsO4电离常数为K1=5.6×10-3、K2=1.7×10-7、K3=4.0×10-12。当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca3(AsO4)2.
①pH调节到8左右Ca3(AsO4)2才开始沉淀的原因是________。
② Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为：________。
③已知：AsO43-+2I-+2H+= AsO43-+I2+H2O，SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+。上述两个反应中还原性最强的微粒是_______。
某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni的流程如下：
已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：
（1）滤渣1的主要成分为 。
（2）从滤液2中获得NiSO4.6H2O的实验操作 、 、过滤、洗涤、干燥。
（3）用离子方程式解释加入H2O2的作用 。
（4）加NiO调节溶液的pH至5，则生成沉淀的离子方程式有 。
（5）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本反应原理如图：
①A电极反应式为 和2H++2e- =H2↑。
②若一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体(标准状况下)，能得到Ni g。
（1）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸。
已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H="+180.5" kJ/mol
②N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)△H=－92.4 kJ/mol
③2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)△H=－483.6 kJ/mol
氨催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为 。
（2）研究在其他条件不变时，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示物质的量)：
①图像中T2和T1的关系是：T2 T1(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)。
②a、b、c三点中，N2转化率最高的是 (填字母)。
③若容器容积为1L，T2℃在起始体系中加入1 mol N2，n(H2)=3mol，经过5 min反应达到平衡时H2的转化率为60%，则v(NH3)= 。保持容器体积不变，若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q___110.88 kJ(填“>”、“<”或“=”)。
按要求回答下列问题：
（1）有下列六种物质：①碳60（C60）晶体②硼晶体③Na2O晶体④ CaF2晶体⑤P4O10晶体⑥碳化硅晶体。其中属于离子晶体的是 ，属于分子晶体的是 ，属于原子晶体的是________________。
（2）有下列分子：HCN、P4、SO2、PCl3、BF3，其中属于非极性分子的是 。
（3）有下列离子：SO32-、SO42-、CO32-，其中空间构型为正四面体形的是 ，中心原子的杂化轨道类型属于sp2杂化的是 。
（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为___________；与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有____________个 。
铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
（1）放电时：正极的电极反应式是________________；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接
则电解一段时间后，在A电极上生成________、B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________