（每空1分，共8分）低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ |
400 |
500 |
850 |
| 平衡常数 |
9.94 |
9 |
1 |
请回答下列问题：
（1）上述正反应方向是 反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝ mol·L－1·min－1。
（3）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3 min～4 min之间反应处于 状态；C1数值 0.08 mol·L－1（填大于、小于或等于）。
②反应在4 min～5 min，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （单选），表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是 （单选）。
A．增加水蒸气 B．降低温度
C．使用催化剂 D．增加氢气浓度
（4）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020 mol·L－1，在该条件下，CO的最大转化率为： 。
（5）若在850℃进行，设起始时CO和H2O(g)共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO转化率为Y，试推导Y随X变化的函数关系式为 。
按要求填写：
⑴乙烯的电子式：；⑵油脂的结构通式：；
⑶甲苯制取TNT的反应方程式：；
⑷淀粉水解反应方程式：；
(8分)请选用适当的试剂和分离方法除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，将所选的试剂及分离方法的编号填入表中。
试 剂： a.水 b.NaOH溶液 c.溴水 d.饱和Na2CO3溶液 e.新制CaO
分离方法：①.分液②.过滤③.洗气④.蒸馏
| 混合物 |
需加入的试剂 |
分离方法 |
| 溴苯（溴） |
||
| 乙烷（乙烯） |
||
| 乙醇（水） |
||
| 乙酸乙酯（乙酸） |
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程
示意图如下所示，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为__________________________，与电源负极相连的电
极附近，溶液pH_________（选填“不变”、“升高”或“下降”）。
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为
____________________________________________________________。
（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是_________。
a. Ba(OH)2 b. Ba(NO3)2 c. BaCl2
（4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为_
________（选填a、b、c）
a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c. 先加Na2CO3，后加NaOH，再加钡试剂
（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，
其负极反应为:
现有电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③CH3COONa④ NaOH
（1）当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是（填编号,以下相同）
（2）在上述四种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是