通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
| 化学键 |
A—A |
B—B |
A—B |
| 生成1 mol化学键时放出的能量 |
436 kJ·mol－1 |
243 kJ·mol－1 |
431 kJ·mol－1 |
则下列热化学方程式不正确的是 ( )
A．1/2A2(g)＋1/2B2(g)＝AB(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol－1
B．A2(g)＋B2(g)＝2AB(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1
C．1/2A2(g)＋1/2B2＝AB(g) ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1
D．2AB(g)＝A2(g)＋B2(g) ΔH＝＋183 kJ·mol－1
已知反应CO(g) +2 H2( g) 
CH3OH (g)△H=" Q" kJ·mol-1，在三个不同容积的容器中分别充人l mol CO与2 mol H2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是
| A．反应速率：③>①>② |
| B．平衡时体系压强：P1︰P2 =5︰ 4 |
| C．若容器体积V1>V3，则Q<O |
| D．若实验②中CO和H2用量均加倍，则CO转化率<70% |
工业上向锅炉里注入Na2CO3.溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是
| A．温度升高．Na2CO3溶液的Kw和c(OH一)均会增大 |
| B．沉淀转化的离子方程式为CO32- 十CaSO4 = CaCO3 +SO42- |
| C．盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4 |
| D．Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小 |
利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是
| A．电子经外电路流向Pt电极 |
| B．电池工作时，电解质中Ag+数目减少 |
| C．正极反应：C12+2e—+2Ag'+ = 2AgCl |
| D．空气中c(C12)越大，Ag极消耗速率越快 |
用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是
| a |
b |
实验现象预期 |
结论 |
|
| A |
铜丝 |
浓硝酸 |
试管c中有大量红棕色气体 |
硝酸有强氧化性 |
| B |
木条 |
18.4mol/L硫酸 |
木条变黑 |
浓硫酸有酸性及氧化性 |
| C |
生铁 |
NaCl溶液 |
导管处发生倒吸 |
生铁发生吸氧腐蚀 |
| D |
铁丝 |
含少量HCl的H2O2溶液 |
试管c中有大量无色气体 |
该反应中铁做催化剂 |
若NA为阿伏加德罗常数的值。参阅表中数据，下列判断在标准状况下正确的是
| ℃ |
NO2 |
HF |
| 熔点 |
—11.2 |
—83.6 |
| 沸点 |
21.0 |
19.52 |
A．20. 0 gHF中含σ键数目为1.0NA
B．将22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH-数目为0.1NA
C．6.72 LNO2与水反应后，转移的电子数为0.2NA
D．H2S和SO2各0.l mol反应后，体系中的S原子数目小于0.2NA