A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A是宇宙中含量最丰元素，B元素的原子价电子排布为nsnnpn，D元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，F的最高价氧化物对应水化物有两性，能溶于C、E的最高价氧化物对应水化物中。试回答
（1）写出C原子的价层电子轨道表示式： ；D原子的价层电子排布式：___________，E的原子结构示意图：___________；
（2）B位于元素周期表的第 族，A、B形成原子个数比1:1且直线形分子的结构式： ；
（3）C的基态原子核外有 种不同运动状态的电子；
（4）E单质在空气中燃烧生成物的电子式： ，其中的阳离子与阴离子的个数比是 ；
（5）F的固态氧化物的用途有________ ___（说出一种）。F的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是 。
（1）.现有以下物质①NaCl溶液②干冰③硫酸④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融状态的KNO3，其中属于电解质的是：；属于非电解质的是：；能导电的是：。（均填序号）
（2）.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上。
| A．萃取分液 | B．升华 | C．结晶 | D．分液 E．蒸馏 F．过滤 |
①分离粗盐中混有的泥沙______。②分离碘和水的混合物______。
③分离水和汽油的混合物______。④分离酒精和水的混合物______。
（3）.离子方程式BaCO3+2H＋ ="=" CO2↑+H2O+Ba2＋中的H＋不能代表的物质是_____________(填序号）①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOH
（4）取少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液先出现红褐色浑浊，接着红褐色浑浊逐渐变浅，最终又得到黄色的FeCl3溶液，先出现红褐色浑浊的原因：，又得到黄色的FeCl3溶液的化学方程式为：。
(12分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图。下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是
(2)将NaBr溶液加入AgC1沉淀中，产生AgBr黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是。
(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。www.tesoon.com反应物从下列物质中选取：Ca(OH)2、Fe、H2O、CO2、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2、
| 错误观点 |
“否定的”离子方程式 |
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| ① |
所有碱溶液与CO2反应均可以表示为： 2OHˉ+CO2 =H2O+ CO32— |
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| ② |
所有酸碱中和反应均可表示为： H++OHˉ=H2O |
某一反应体系有反应物和生成物五种物质： O2 H2CrO4 Cr(OH)3 H2O H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是________________________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是_____________→_____________。
（3）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_____________。
有一固体，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl中的一种或几种组成。为鉴别它们，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色溶液；
②在此溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部消失。
由此推断：固体中肯定有，肯定没有，可能会有。如果进一步确定可能会有的物质是否存在，可采用的检验方法是
(9分) 选用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），把所选试剂的化学式填在横线上，并写出离子方程式。
（1）BaCl2(HCl)试剂；离子方程式为
（2）CO(CO2)试剂；离子方程式为
（3）Fe SO4 (Cu SO4)；离子方程式为