N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是
| A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g)ΔH＝＋267 kJ·mol－1 |
| B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－133.5 kJ·mol－1 |
| C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋534 kJ·mol－1 |
| D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534 kJ·mol－1 |
反应aM(g)＋bN(g) 
cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是( ) 
| A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加 |
| B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加 |
| C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加 |
| D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加 |
化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表：
| 编号 |
化学方程式 |
平衡常数 |
温度 |
|
| 979K |
1173K |
|||
| I |
Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g) |
K1 |
1.47 |
2.15 |
| Ⅱ |
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) |
K2 |
1.62 |
b |
| Ⅲ |
Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) |
K3 |
a |
1.68 |
根据以上信息判断，下列结论错误的是
A．a＞b
B．增大压强，平衡状态II不移动
C．升高温度平衡状态III向正反应方向移动
D．反应II、III均为放热反应
某温度下在容积不变的密闭容器中发生如下反应：2SO2+O2
2SO3（g），若开始时只充入2 molSO3（g），达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合气体，达到平衡时SO2的转化率为
| A．20% | B．40% | C．50% | D．60% |
在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（？）
B (g)+C(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是
| A．若正反应为吸热反应，则A为非气态 |
| B．若正反应为放热反应，则A为气态 |
| C．若在平衡体系中加入少量C，则该平衡不移动 |
| D．压强对该平衡的移动无影响 |
一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）
Z（g），经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是
| A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L·s） |
B．容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的 |
| C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 |
| D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0 |