已知：A是石油裂解主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志。E是一种具有香味的液体乙酸乙酯，下列是有机物之间的转化关系：
（1）A、E的结构简式分别为__________________、____________________。
（2）A→B的反应类型为________________________。
（3）C所含的官能团名称_______________，鉴定它可用的试剂为____________。
（4）写出B→C的化学反应方程式：________________________。
（5）在实验室我们也可以用图所示的装置制取乙酸乙酯。其中饱和碳酸钠溶液的主要作用是_______________________________ 。
（6）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防_____________________________ 。
（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是__
_____。
(16分) 图Ⅰ是实验室中常用于制备和干燥气体的装置:
(1)甲同学用图Ⅰ装置、铜和浓硝酸制备并收集干燥的NO2气体：
① B中反应的化学方程式__________
___________________。
② 收集NO2气体的方法；
③ 将收集满NO2的烧瓶密封浸入冰水中，烧瓶内气体颜色变浅,则下列反应：
2NO2 (g)
N2O4(g)ΔH 中的ΔH0（填“>”或“<”）
（2） 乙同学用图Ⅰ装置制取NH3和O2的混合气体，用图Ⅱ装置验证氨的某些性质：
往A中加入浓氨水，B中加入Na2O2固体，C中加入碱石灰，D内放置催化剂（铂石棉），按气流方向a→ b→c→ h连接各仪器 ：
① 实验中观察到D内有红棕色气体出现，证明氨气具有____（填“氧化性”或“还原性”）。
② D中反应的化学方程式为_____________________、.
③为防止NO2 污染环境，E装置中装的试剂可以是。
有人设计一个Na 2O 2与CO 2反应实验装置图如下： 
打开止水夹,发现CO 2通过裹有Na 2O 2的脱脂棉，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
（1）由实验现象所得出的有关Na 2O 2与CO 2反应的结论是：
a:有氧气生成：b:
（2）甲、乙两位同学各称取质量为m g的过氧化钠与二氧化碳反应后的样品，并用下图所示仪器测定样品的组分。 
请回答下列问题：
①甲同学通过实验测得的数据是氧气的体积，该同学读取实验数据时应注意冷却至室温、____________、眼睛视线与凹液面最低处相切。
②乙同学通过连接仪器①②进行实验，他测得的数据是 。按他测得的数据计算出的实验结果偏高，理由是 。
③为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验装置进行改进（每种仪器只准使用一次），写出各仪器接口 
的连接顺序 。k+s-5#u
④按③设计的实验装置进行实验，若测得实验前后装置②的质量分别是w 1g和w 2g，则样品中碳酸钠的质量分数为 。
⑤在③的改进装置中由于受到仪器的局限，是否也有不足之处 （若没有，此空不必回答；若有，请一并说出不足的理由） 
。
纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是 。若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是 。 
（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO 2，结晶，得到9．3 g白色固体，该白色固体的组成是 （写化学式）。
设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案。
| 实验操作 |
实验现象 |
结论 |
|
| ①取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl 2溶液 |
|||
| ②过滤，取2 mL滤液于试管中 |
|||
| ③ |
|||
（3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下： 
k+s-5#u
已知NaHCO 3在低温下溶解度较小。反应I为：
NaCl+CO 2+NH 3+H 2O 
NaHCO 3↓+NH 4Cl，处理母液的两种方法如下。
①向母液中加入石灰乳，可将其中 循环利用，同时得到融雪剂 。
②向母液中通入NH 3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH 4Cl晶体。
试写出通入NH 3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：_______________________________________。
某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物．
Ⅰ．装置B的作用．
装置D的作用．
Ⅱ．如何检验反应中是否有O2生成
．
Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na2SO3
假设2：只有Na2SO4
假设3：．
（1）假设2的反应方程式为．
（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：
得出结论：产物是Na2SO4．
该方案是否合理（填“是”或“否”），理由是．
（3）设计实验验证假设3：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，，则假设3成立．
蛇纹石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：
| 氢氧化物 |
Fe(OH)3 |
Al(OH)3 |
Mg(OH)2 |
| 开始沉淀pH |
1.5 |
3.3 |
9.4 |
实验步骤如下：
请回答下列问题：
(1)实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有________________。
(2)检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3＋的操作与结论是___________________________
_____________________________________________________________________。
(3)从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________，
再进行__________、、(依次填写实验操作名称)。
(4)操作②中应控制溶液pH的合理范围是____(填序号)。
| A．小于1.5 | B．1.5～3.3 |
| C．7～8 | D．大于9.4 |
(5)为探究所得的水合碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]的组成，取样7.28 g于装置A的玻璃管中，请按由左―→右顺序将下列装置连接好(填序号，装置可重复使用)：________________________________________________________________________，
装置C应盛的试剂是______________________。