(4分)Ⅰ：一化学兴趣小组的同学通过如下实验提取海带中的碘:
①粉碎海带，加一定量的氢氧化钾溶液后高温灰化；②用水浸泡海带灰，过滤；③用盐酸酸化滤液，加入碘酸钾(KIO3)氧化溶液中的碘离子(I—)，生成碘单质；④用四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘。
请回答下列问题：
(1)实验步骤③中的离子反应方程式为
(2)实验步骤③中也可用H2O2代替KIO3，离子方程式为：
。
(3)检验用四氯化碳萃取碘后的水溶液是否还有碘单质的实验方法是 。
(共6分）II：从
| A．乙烯 | B．乙酸 | C．葡萄糖 | D．纤维素 E．油脂 |
F．蛋白质六种有机物中选择合适的物质，将其字母序号填在空格内。
（1）属于烃类的是 。
（2）能与乙醇发生酯化反应的是 。
（3）植物通过光合作用直接生成的有机物是 。
（4）肉、蛋、奶等富含 。
（5）能作为制造肥皂的原料是 。
（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是 。
无水FeCl3呈棕红色，极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。
请回答：
（1）装置A中反应的离子方程式为。
（2）装置F中所加的试剂为。
（3）导管b的作用为；
装置B的作用为。
（4）实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯,原因为。
（5）反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是
（6）为检验所得产品中是否含有FeCl2，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入一种试剂，该试剂为(填序号）。
①Fe粉②KSCN溶液③酸性KMnO4溶液 ④NaOH溶液
某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：
Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、。（填仪器名称）
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式。
（3）将沉淀物加热、灼烧，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2＝0.3g，则接下来还应进行的操作是；蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是。
Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：
（1）溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么；
（2）选择的还原剂是否能用铁（填“是”或“否”），原因是：
；
（3）若滴定用掉c mol•L-1 KMnO4溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是：。
某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，取该矿样为原料生产CuC12·2H2O晶体。
已知：常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表。
| 金属离子 |
氢氧化物开始沉淀的pH |
氢氧化物沉淀完全的pH |
| Fe2+ |
7.0 |
9.0 |
| Fe3+ |
1.9 |
3.2 |
| Cu2+ |
4.7 |
6.7 |
回答下列问题：
（1）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中，可使用常见化学物质利用右图所示装置制取氧气，试写出熟悉的符合上述条件的两个化学方程式：______、______
（2）培烧产生的尾气中含有的一种气体是形成酸雨的污染物，若将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：______、______
（3）步骤②酸浸过程中，需要用到3mol·L-1的盐酸100mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有_________
（4）步骤④加入物质X的目的是_____，物质X可以选用下列物质中的_____。
A．氢氧化钠B．稀盐酸C．氨水D．氧化铜
（5）当溶液中金属离子浓度低于1×10-5 mol·L-1时，认为该金属离子沉淀完全，则Ksp[Fe(OH)2]= _____。
无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为： 2Al+ 6HCl(g) → 2A1Cl3 + 3H2。
完成下列填空：
（1）写出烧瓶中（B处）发生反应的化学方程式：_____________
（2）C中盛有的试剂为_____。进行实验时应先点燃_____(选填“B”或“D”）处酒精灯。
（3）用粗短导管连接D、E的目的是_______ (选填序号)。
a．防堵塞b．防倒吸c．平衡气压d．冷凝回流
E瓶的作用是_______。
（4）F中盛有碱石灰，其目的是_______(选填序号)。
a．吸收HCl b．吸收Cl2c．吸收CO2d．吸收H2O
（5）将D中固体改为市售氯化铝（AlCl3·6H2O)也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是_______。若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2(OH)nCl(6-n)]，且质量是原市售氯化铝的40%，则可推算n的值为_______。
（6）有人建议将上述装置A、B中的试剂改为浓盐酸和二氧化锰，其余装置和试剂均不变， 也能制备无水AlCl3。事实证明这样做比较危险，请简述理由_______
某校化学兴趣小组设计了如下实验装置(图中部分夹持仪器已略去）来测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应。
请回答下列问题：
（1）mg铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现彖，其原因是①_____②_____
（2）点燃酒精灯，可观察到B中的现象是_____________________，C 的作用是___________________
（3）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为________________(写表达式)。
（4）兴趣小组使用设计的如图实验装置，操作正确，且每一个反应均完全，仍然发现所测得的铁碳合金中铁的质量分数偏低，其主要原因是________________。
（5）若反应一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
I：只含有Fe3+； II：只含有Fe2+；III：________________________
验证III的实验方法是________________________